江苏省连云港市届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）

连云港市届高三第一学期期末考试化　　学.01本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　S—32　K—39　Fe—56　I—127　Ba—137第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。江苏省“十二(　　)加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用用石头纸(主要成分CaCO)代替普通纸，减少对木材的使用下列有关化学用语表示正确的是(　　)聚丙烯的结构简式：　 　　　B. 甲醛的电子式：硫原子的结构示意图：　 　　　D. 中子数为10的氧原子：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)食盐水中：HSO、CO、NH、K＋饱和氯水中：C－、Na＋、SO、Br－能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO＝1的溶液中：Fe＋、AlO、Al3＋、I－图1某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)该反应为放热反应该反应的焓变Δ＝催化剂不能降低逆反应的活化能该反应逆反应的焓变Δ＝－下列有关物质的性质与应(　　)福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质用图3装置配制银氨溶液用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)CuOCu(OH)2　② SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3③ NaNa2O2NaOH　④ SSO2BaSO3　⑤ HNO3(稀)NONO2A. ①③⑤ 　 B. ②③⑤　 C. ②④⑤　 D. ②③④8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8分子通式为C的链烃中含有的CC键数目为标准状况下，22.4 L Cl与足量Fe反应，转移的电子数为3常温下，1 L 0.1 mol?L－1溶液中含有的Na＋和CH－总数为0.2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO＋NO＋2OH－＋H用FeCl溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe＋＋＋ Fe＋漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO－1(SO4)2溶液与0.02 mol?L－1(OH)2溶液等体积混合：＋Al＋＋ 2SO＋ 2Ba＋＋4OH－＋Al(OH)＋NH下列有关说法正确的是(　　)的反应一定不能自发进行同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理恒容密闭容器中进行的反应3A(g)(g)＋C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。冠心平是降血脂、降胆固醇的药物，它可由对氯苯酚经多步反应合成：下列说法正确的是(　　)对氯苯酚中所有原子一定共平面冠心平分子中有1个手性碳原子冠心平能发生加成、取代、水解、消去等反应对氯苯酚最多能与3 mol NaOH发生反应、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说(　　)单质的氧化性：X>M气态氢化物的热稳定性：M>N与Y简单离子半径：(X离子)(Y离子)化合物ZX与ZN含有相同类型的化学键下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A向溴水中通入SO溶液褪色SO具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)，煮沸有砖红色沉淀生成淀粉已水解向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl溶液出现白色沉淀X一定是Na固体加入饱和Na溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成(BaSO4)>Ksp(BaCO3)14. 温度为时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO，反应2NO(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是(　　)反应在前50 s的平均速率为v(NO)＝0.001 2 mol?L－1－1保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N时，(正)c(Cl－)>(NH)>c(OH－)>(H＋)～b区域内可能有(NH) ＝(Cl－)当(HCl)＝10 mL时，c(NH)－(NH3?H2O)＝2[(OH－)－(H＋)]当(HCl) ＝20 mL时，(H＋)＋(Cl－)>(NH)＋(NH3?H2O)＋(OH－)　　　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题　共80分)(12分)一种以黄磷(P)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流(1) 一定温度下，PH的分解反应为4PH(g)P4(g)＋6H(g)，该反应的平衡常数表达式为＝________；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是______。(2) 搅拌釜中通入CO的目的是______________________。(3) 滤渣2的主要成分为________。(4) 次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu＋和H的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO，该反应的离子方程式为____________________。化学镀与电镀相比，优点是________、________(答两点)。(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。(2) 反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；与FeCl溶液发生显色反应；能发生银镜反应。(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C)。F的结构简式为________。(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)次硫酸氢钠甲醛()俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：① 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol?L－1；③ 另25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：＋I＋HI＋HCHO＋H(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原________________________________。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。(15分)K[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵)、H(草酸)、K(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：(NH)2Fe(SO4)2?6H2O＋H2H2O↓＋(NH)2SO4＋H＋4H氧化：6FeC＋3H＋6K[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)转化：2Fe(OH)＋3H＋3K[Fe(C2O4)3]＋6H(1) 溶解的____________________。(2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。(3) 在沉淀中加入饱和K溶液，并用40 ℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃左右，可能的原因是________。(4) 为测定该晶体中铁的含量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H酸化，滴加KMnO溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失。然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用标准KMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO溶液的体积(滴定中MnO被还原成Mn＋)。步骤四：… 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。步骤二中若加入KMnO的量不足，则测得铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；加入锌粉的目的是________________________。写出步骤三中发生反应的离子方程式：____。请补充步骤四的操作：__________________________。(14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－823.7 kJ?mol－1(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1 675.7 kJ?mol－1____________________________，该反应常用于焊接铁轨，理由是______________________________。(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图7、图8所示。图7　不同氟　　图8　不同还原温度下氟盐对还原过程的影响实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是____。温度一般控制在1 140 ℃，原因是____________________________。若将一定质量的AlSiFe合金投入100 mL ol?L－1硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol?L－1的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时图9生成的沉淀量最大，则的值为________。(3) 大功率AlH动力电池原理如图9所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)。透过离________，该电池反应的离子方程式为____________________。(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“江苏省连云港市届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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