浙江省杭州高级中学2014届高三第六次月考化学试题 Word版含答案

杭高2013学年第二学期高三第六次月考化学试卷命题人：理综备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟．本试卷所采用的相对原子质量：Fe—56 Al—27 Mg—24 O—16第Ⅰ卷 （选择题 共120分）一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分 ） 7．下列说法不正确的是A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的。 8．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、 B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：B > C > D > AB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体10．绿色电源二甲醚-氧气燃料电池的工作原理如下图，所示下列说法正确的是A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L11．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol的最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应12．可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列叙述正确的是A．甲中A的转化率为75％ B．Q1 + Q20B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10－14 mol?L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。]回答下列问题：① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO______(填能或不能)大量共存；② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________；③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝2×10－4 mol?L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。27．(16分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ?mol－1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 0（填“＞”“＜”或“＝”）Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g?L－1排放标准pH 6～90.5 mg?L－1表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol?L－1，c(AsO43－)最大是 mol?L－1。（）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。28．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤 ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤①研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有A．反应快结束时的充分搅拌B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎D．加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是A．热水 B冷水 C3的乙醇溶液 D滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时可选择A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却 C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体A．①④⑤　　　　　B①④ C．④⑤ D．②④⑤ （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol浙江省杭州高级中学2014届高三第六次月考化学试题 Word版含答案
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