福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题 Word版含答案

福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 N 14 Ca 40 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分 一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。） 6．下列说法正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．37Cl 是氯元素的一种核素， 37Cl的中子数和电子数之差是3 7．下列各组反应属于同一反应类型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12) 8．下列说法正确的是A．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.2NAB．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C．向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体，溶液中增大 D．一定温度下，10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 10．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是A．CO2 　B．NH4+　　C．Al3+　　D． SiO2 　 11．有一种瓦斯分析仪（右图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O， O2—可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是：A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极， O2—由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2—?8e—＝CO32— +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2—通过时，电子转移4 mol 12．关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2 + H22HI8.7×102 图 甲 表 乙 图 丙A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= —483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L—1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，依据K的变化，说明在相同条件下，从F2到I2，平衡时X2的转化率逐减小，HX的稳定性减弱D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 三、计算题．本题共3小题，共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位. 23．（15分）某同学从资料上查到以下反应：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为　　　 。 ②已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)　　△H＝?393.5 kJ?mol－1 B(s)+O2(g)＝BO2(g)　　△H＝?296.8 kJ?mol－1 A(s)+2B(s)＝AB2(l)　　△H＝＋89.7 kJ?mol－1 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。（2）恒容密闭容器中充有10 mol AO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成：AO(g)+2H2(g) AH3OH(g)；AO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图。①若在x点时容器的体积为VxL，则该温度下的平衡常数K= ； ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tx tz（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高AO的转化率可采取的措施是（写两条） 。24．（15分）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH（1）写出反应①的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为 　 ℃，从图1和图2中可知，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液浓度均为最佳时，其质量浓度之比为 。。②若NaClO加入过量，反应过程中会生成Fe(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。25．（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 。（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是 。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．水②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。选考部分 第Ⅱ卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31题、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。 31．[化学----物质结构与性质]（13分）Ⅰ．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 。（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是下列中的 （填序号），其中心原子的杂化类型是　　　　 。 （3）配合物中心离子核外电子排布式是　　　 　　　　　　　　　　　　　。（4）配合物中不存在的化学键是　　　　　　　　　　　　　　 。A．离子键　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键Ⅱ．分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右图所示。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。（5）晶体的化学式可表示为　　　　 　　　　。（6）1molKxFey(CN)z晶体中含π键　　　　mol。 32．[化学—有机化学基础]（13分）（1）B中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）下列试剂能与C反应而褪色的是___________。　 　a．Br2/CCl4溶液　 　 b．紫色石蕊溶液　　 c．酸性KMnO4溶液（3）在甲~戊反应中，属于取代反应的是　　　　　　　　　 （填编号）。（4）化合物F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（5）步骤乙反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　　　　。（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环，且苯环上只有两个对位取代基；②1 mol该物质可与1molNaOH中和；③苯环上有一个侧链的一氯代物只有2种。其结构简式为（写出两种）：　　　　　　　 。化学答案6—12：DAABDCD23．（15分）（1）① （2分）②CS2(l) + 3O2(g)＝2SO2 (g) + CO2(g)　　△H＝－1076.8kJ?mol－1（3分）③2ClO3－+SO2＝2ClO2+ SO42－ （3分）（2）①Vx00（3分） ②大于 （2分） ③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等 （2分）24．（15分）（1）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO—+H2O（3分） （2）＜（2分）（3）①26（2分） 6∶5（2分）②3ClO-＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （3分）2FeO42-＋Fe3+＋8OH-＝3FeO43-＋4H2O（3分）31．（13分）（1）C＜O＜N （2分） （2）a d （2分） sp2、sp3 （2分）（3）[Ar]3d5（2分） （4）B （2分） （5）KFe2(CN)6 （2分）（6）12 （1分）32．（13分）（1）羟基 （2分） （2）ac （2分） （3）乙、丁（2分）（4）（2分）（5） （3分）（6）、（2分）！第1页 共16页学优高考网！！a　　 　 　b　　　　 　c　　　 　d 图1 图2AOzyx 福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题 Word版含答案
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