逍遥学能 2018-09-17 14:36
以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2018高三上学期化学期末试题（有答案）》，供大家学习参考！
可能用到的相对原子质量：H?1 C?12 O?16 S?32 Cl?35.5
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)
1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于
A. B. C. D.
2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液
3.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1
4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液
5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验
D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为
D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是
A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2++2e-= Cu
C.该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲
10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是
11. 下列图像表达正确的是
A. 等质量锌粉与
足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应
中的能量变化 C. 气态氢化物
沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条
件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：
C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O
B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：
Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-
C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
NH3 + H2O NH3?H2O + OH-
D.明矾的水溶液pH<7： Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
n(): n() 91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+)
C.当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+)
D.当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () +c ()
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共5小题，共58分)
15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A
只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，
且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：
已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，
Mr表示相对分子质量。
(1)A中含有的官能团是______。
(2)写出D的分子式______。
(3)下列有关A～G的说法正确的是______。
a.每个A分子中含有官能团的数目为4个
b.B中所有官能团均发生反应生成C
c.C生成G只有1种产物
d.G存在顺反异构现象
(4)写出B生成C的化学方程式______。
(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗
2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的
H的结构简式______。
(6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。
16.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
(2)写出F的电子式 。
(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可
以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴
加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变
为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A
转化成E的离子方程式是 。
(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。
若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、
Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该
溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随
B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，
该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
17.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装
置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol?L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液
(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，
关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。
18.(12分)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来
代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ?mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ?mol-1
③ CH 4 (g)+2H2O (g)=CO 2 (g)+4H2 (g) △H3=+165.0 kJ?mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
(3)水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收
其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
0
电池总反应方程式为 。
② 44.8 L
负极电极反应为 。
③ V=67.2 L时，
溶液中离子浓度大小关系为 。
19.(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ?mol-1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器
中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时
v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol
O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小
的是 (填字母)。
A.保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，
写出通入O2电极的电极反应式为 。
(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不
变，则通入SO2和水的质量比为_____。
石景山区2018?2018学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A B C D A C C C D D B D
15.(12分)
(1)Cl(或氯原子)
(2)C7H10O7
(3)a，c
(4)2+3O2 2+6H2O
或2+3O2 2+6H2O
(5)或
(6) +4NaOH + CH3COONa + 3H2O
或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O
16.(14分)
(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)
(3)水玻璃
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加;然后又由多到少，最后消失。
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (分步写且全正确给分)
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3
17.(10分)
(1)排除空气中CO2对实验的干扰
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收
(4)装置⑤反应前后的质量或沉淀
(5)0.4L
18.(12分)
(1)CH4 (g)+CO2 (g) =2CO (g)+2H2 (g) △H=+247.4 kJ?mol-1
(2)反应②是放热反应，可节省能源;同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2，
能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。
(3)低温、高压
(4) ①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O
②CH4?8e-+ 9+3H2O =10
③c(K+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
19.(10分)
(1)>
(2)60%
(3)A、C
(4)O2+4e-+4 H+ =2H2O
(5)16:29