福建省三明市泰宁县第一中学2013-2014学年高二上学期第二次阶段

高二上学期第二次阶段考试化学（理）试题（考试时间：100分钟 满分：100分）第I卷（选择题，共44分）一、选择题（ 共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1．0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A.BC. c(H+)和c(OH－)D.OH－2．（ ）A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强3. 常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）A．pH＝4 B．[H+]＝110-3 mol?L-1C．[OH－]＝110-12 mol?L-1 D．[OH－]＝110-14 mol?L-14．在0.1mol? L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+ H+H都减小的是（ ）A．CH3COONa浓溶液 B．NH3?H2O C．浓盐酸 D．H2O5．设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )A.都增大 B.都减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大．．H相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是（ ）A B．后者大 C．相等 D．无法比较7. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A．pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.510．关于右图装置的说法正确的是（ ）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 12．（ ）a2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHSO4熔化： NaHSO4=Na++H++SO42－ C．HF溶于少量水中： HF ＝ H++ F一 D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=?373.2 kJ?mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 ．如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变．铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol?L-1的食盐溶液中，可能发生的反应是（ ）A.炭棒上放出Cl2 B.炭棒附近产生OHC.炭棒上放出O2 D.铁钉被还原．用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn+2OH??2e－ = ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－ = 2Ag+2OH－据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e－= Mn2O3+2OH－C．电池工作时，负极附近pH降低D．正极是水电离出的H+．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.倍，下列叙述正确的是 A． A的转化率变　 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大　　 D．a ”或“＝”）时，反应向右进行。 （3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的 平衡常数（填“”或“＝”）。 （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______________（填字母代号）。a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH328． 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列问题：（）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；（）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（）能说明该反应达平衡状态的是 A．容器中压强不变 B．化学平衡常数K不变C混合气体的密度不变 D．c(CO) = c(CO2)E．混合气体中c(CO)不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。（5）已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=566kJ?moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=?483.6 KJ?moL－1H2O (g)＝H2O(l) ΔH=?44.0 KJ?moL－1写出CO和H2O(l) 作用生成CO2和H2的热化学方程式 。（6）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。泰宁一中2013-2014学年上学期第二次阶段考试高二化学科试卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、非选择题23. 热化学方程式____________________________________H=_______________。24．（1） 阳极 阴极 电解总反应 （2）阳极 阴极 电解总反应的离子方程式： 25、 阳极材料： ，电极反应式 阴极材料： ，电极反应式 26． (1) PH=_________； C(H+)=____ _;(2) C（OH-）= ； C（OH-）= ; C（H福建省三明市泰宁县第一中学2013-2014学年高二上学期第二次阶段考试化学（理）试题 暂缺答案
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