山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高二12月月考(化学)

逍遥学能  2014-04-10 12:58

试卷说明:

高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、选择题(本题包括1个小题,每小题3分,共分) 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为(  )2、现有浓度为1 mol/L的五种溶液:HCl,H2SO4,CH3COOH,NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( ) A BCD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,错误的是( )A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大C.(Cl-)D.pH小于15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥6. 下列说法正确的是( )A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol. 据报道,某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池,该电池不仅能为航空站提供电能,同时还供应水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用的燃料是H2,电解质是熔融的Na2CO3。已知该电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O,正极的电极反应是:O2+4e-+2CO2===2 CO32—,则下列说法正确的是(  )A.放电时,负极反应为:H2-2e-===2H+B.电池工作时,电解质中的CO32—移向电池的负极C.该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD.放电过程中,电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大. 按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为(  )A、 4?1 B、 3?1 C、 2?1 D、任意比10.在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断,对图的说法正确的是( )A.P3

P4,Y轴表示混合气体的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(  )A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和下图表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔHv(逆)14、有两只串联的电解池(惰性电极),甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时,乙池电极析出0.54 g金属,则乙池的溶质可能是(  )A.NaNO3 B.Mg(NO3)2 C.Al(NO3)3D.Cu(NO3)215. .已知:HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=—57.3 kJ?mol-1,CH3COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ?mol-1,则CH3COONa水解时的ΔH为( )A.+66. 25 kJ?mol-1 B. +48.35 kJ?mol-1C. -66. 25 kJ?mol-1D. -48. 35kJ?mol-116、用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2 mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是 (  )A.1 B.8 C.13 D.1417.(每空1分,共7分)(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。(2)下列说法不正确的是__________。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) ?Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D. 除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。()氯化铝的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“”、“7。① 不能证明HA是弱电解质的方法是( )A.测得0. 1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多② 混合溶液中,关系式一定正确的是( )A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为 ? mol/L②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 ? 。A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗 B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D.滴定前仰视,滴定后俯视读数(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。①?若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。.(分) 如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)B极是电源的________,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________________________,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________。合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下:温 度(℃)30 440520K值0.0360.0100.0038(1)写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是。理论上,为了增大平衡H2的转化率,可采取的措施是。a.增大压强 b.使用合适的催化剂c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高二12月月考(化学)
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