逍遥学能 2018-09-28 17:13
【导语】高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮你把握这个重要阶段，逍遥右脑整理了《人教版高二化学上册期末试卷》希望对你有帮助！！
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。)
l.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
ABCD
物质单晶桂漂白液小苏打铁红
有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3
用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2FeCl2+I2
②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+,CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;
D.在反应③中当1molCa2O3,参加反应时，6molHCL被氧化
①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项现象结论
A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良
B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应
D④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL4
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:
Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+
9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1.7gH20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1molNa202固体中含离子总数为
D.在18g18O2中含有2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①②B.②③C.③④D.②④
12.分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-
C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是。
a.硝酸b.硫酸c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol.(2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl②NH4CL③H2O2④浓H2SO4
该反应的化学方程式为.
18.(18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molN2在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1、T2(填“>”、“<”或“=”)
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)=.
③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量、体积分数()和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是.
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为.
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。
由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为。
19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、
K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取。
a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I
(2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷：.
(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接颟序是EDBF.
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为.
20.(13分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是，(任填1个)
D的核磁共振氢谱有组峰。
(2)的名称，C中官能团的名称为.
(3)A→B的化学方程式为.
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种。
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（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。
（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射），把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。
5、全球近地面有7个气压带（高低压相间分布），6个风带。
（1）低纬度环流：
①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）
②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在30度纬度上空聚积而下沉，形成少雨带（东亚季风区除外），常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）
③信风带：由副高吹向赤道低压的气流，在北半球右偏成东北信风，在南半球左偏成东南信风。
（2）中纬度环流：
④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。
⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流，在北半球右偏成西南风，在南半球左偏成西北风，习惯上叫西风，受其常年控制的地区，在大陆西岸形成温带海洋性气候。（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）
（3）高纬环流：
⑥极地高压带：因为热力作用而形成，冷空气下沉，形成少雨带。不过极地因为气温低，蒸发更少，所以极地属于降水量大于蒸发量的地区，为湿润地区。
⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流，在地转偏向力作用下，北半球右偏成东北风，南半球左偏成东南风。
（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动。△移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。
（5）单一气压带或风带作用形成的气候类型：热带雨林气候（赤道低气压带）、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）。
（6）气压带、风带移动形成的气候类型：热带草原气候（夏季受赤道低气压带控制，冬季受低纬信风带控制）、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制，冬季受中纬西风带控制）。