金属和金属材料

j.Co M
九年级化学复习课教案
第一轮
课题：金属和金属材料
一、目标解读：
1、认识金属材料指的是纯金属及其合金
2、理解金属的化学性质，能熟练运用金属活动性顺序
3、知道金属资源的利用和保护的相关知识
二、要点回顾：
1、金属的物理性质：常温下都为固体（除Hg外），有金属光泽，大多为电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔点较高。
2、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质，属于_______（纯净物或混合物）常见的合金：生铁（含碳2—4.3%）和钢（含碳0.03—2%）
3、合金的特性：强度和硬度一般比组成它们的纯金属_________，抗腐蚀性______，熔点一般比成分金属_______。
4、金属的活动性顺序
， （H） 。
金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液里置换出来。
5、金属与酸、金属与盐的反应
金属与酸金属与盐
Zn＋ HCl－Fe+CuSO4－
Fe＋H2SO4－Cu+ZnSO4－
Cu＋HCl－Cu+AgCl－
以上反应都属于 反应类型。A+BC==B＋AC
6、铁的冶炼
冶炼铁的基本原理 。炼铁过程中焦炭的作用是_____________________________，石灰石的作用是________________。
7、金属资源的保护
铁生锈的条件： 。
金属资源的保护方法：
（1）防止金属的锈蚀（2）回收利用（3）合理的开采（4）寻找金属的替代品
三、典例分析：
例1、实验室中要除去细铜屑中少量的铁屑，某学生设计了如下两个方案：
方案一：Cu、Fe 过滤 洗涤
方案二：Cu、Fe 过滤 洗涤
（1）两个方案中，较好的是方案_______，理由是____________________________________。
（2）你是否有更简捷的方案？若有请写出具体操作方法。
______________________________________________________________________________
例2、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）
A 铁和硫酸铜溶液 B 铜和硫酸锌溶液 C 稀盐酸和纯碱 D 碳酸钠溶液和石灰水
例3、有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以游离态存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但是可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A 甲>乙>丁>丙 B 丙>丁>乙>甲 C 丙>乙>丁>甲 D 乙>丁>丙>甲
四、达标练习：
1、将过量的铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Zn B Zn、Cu C Cu D Cu、Fe
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（ ）
A Cu、Ag B Zn、Fe C Cu D Cu、Fe
3、下列做法易使金属被腐蚀的是（ ）
A 用过的菜刀擦干 B 铝锅盛放酸菜
C 铁护栏涂上油漆 D 自行车钢圈镀铬
五、拓展提高：
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素结合的氧元素的质量比为_______
5、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6g铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（ ）
A 5.9g镁 B 5.4g铝 C 6.5g锌 D 6.4g铜
5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积(ml)101010
生成氢气的质量(g)0.080.080.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数？


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