2012届中考化学冲刺复习元素及化合物教案

湖南省常德市六中九年级化学
学考最后冲刺化合物部分教案
一、元素及化合物
1、钠及重要化合物
（1）主要性质：
2Na ＋ O2 == Na2O2? 2Na ＋ 2H2O == 2 NaOH ＋H2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaHCO3== Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ 2NaOH ＋ CO2== Na2CO3＋ H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑＋ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑＋ H2O
（Na2O2的颜色是淡黄色，Na2CO3俗名是纯碱，NaHCO3俗名是小苏打）
（2）主要用途：
Na2O2常用于呼吸面具中氧气的来源
；NaHCO3常用于制糕点，也可用于抗酸药；
Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂
2、铝及重要化合物
（1）主要性质：
2 Al ＋ 6HCl == 2 AlCl3＋ 3 H2↑ 2 Al＋ 2NaOH ＋ 2H2O == 2NaAlO2＋ 3 H2↑
Al2O3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
Al（OH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
Al（OH）3＋ 3HCl== AlCl3＋ 3H2O Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 ＋ 2H2O
鉴别MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液，除去Fe中的Al要用NaOH溶液。
（2）主要用途：
Al2O3熔点很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2O3的致密和坚固。
实验室制Al(OH)3，碱是用氨水，而不能用NaOH溶液
明矾（KAl(SO4)2 12H2O）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。
地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。
Al(OH)3可用于抗酸药，中和胃酸。
3、铁及重要化合物
（1）主要性质：
Fe＋ 2HCl == Fe Cl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe＋ 2H+ == Fe2+＋ H2↑
2Fe+3Cl2 2FeCl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。）
高温下，铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4 和H2
Fe Cl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe(OH)3
Fe Cl2 ＋ 2NaOH == Fe(OH)2↓＋ 2NaCl 4 Fe(OH)2＋ O2 ＋ 2H2O == 4 Fe(OH)3
Fe Cl3溶液与氢氧化钠反应：FeCl3＋ 3NaOH == Fe(OH)3↓＋ 3NaCl
Fe（OH）3溶于盐酸的反应：Fe(OH)3+ 3HCl == Fe Cl3 ＋3H2O
亚铁盐与铁盐的转化：
2Fe Cl2 ＋ Cl 2== 2Fe Cl3 2Fe Cl3 ＋ Fe == 3Fe Cl2
（2）主要用途：
Fe2O3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。
含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（OH）3红褐色沉淀
4.铜及重要化合物
（1）主要性质：
CuSO4 ＋ 2 NaOH == Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （Cu（OH）2蓝色）
湿法冶铜：CuSO4 ＋ Fe == Cu ＋ FeSO4 离子方程式：Cu2+＋ Fe == Cu ＋ Fe2+
碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、、、CuO ， Al2O3是两性氧化物。
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应。
（2）主要用途：
乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水CuSO4，变蓝，则含水。
5.硅及重要化合物
（1）主要性质：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
制玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（2）主要用途：
单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。
SiO2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维
硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。
实验室装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。
HF是唯一可以与SiO2反应的酸，常用于雕刻玻璃。
Na2SiO3的水溶液俗名是：水玻璃，Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂。
6、 氯及重要化合物
（1）主要性质：
2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+ Cl2 2HCl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂 *** ）
卤素之间的置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I－=2Cl－+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I－=2Br－+I2
（2）主要用途：
Cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有刺激性气味。Cl2溶于水能杀菌消毒，是因为生成了HClO。
氯水、NaClO 溶液、Ca(ClO)2溶液、HClO均能使有色布条褪色。
漂 *** 的有效成分是：Ca(ClO)2
漂白液（84消毒液）的有效成分是：NaClO
7、 硫及重要化合物
（1）主要性质：
SO2能够使品红溶液褪色（加热后颜色又会恢复），说明SO2具有漂白性。（也是检验SO2的方法）
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，其中SiO2不溶于水。
浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
例如：
浓硫酸接触纸片后，纸变黑，体现了脱水性；
浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加，体现了吸水性；
把铁片放入稀硫酸中，有氢气生成，体现了酸性；
在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸，体现了强氧化性；
把木炭放入热的浓硫酸中时，有CO2、、、SO2气体生成，体现了强氧化性。
（2）主要用途：
浓硫酸作干燥剂：不能干燥氨气。 SO2不能作为食品的增白剂。
8、 氮及重要化合物
（1）主要性质：
2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（无色） （红棕色）
NH3+HCl=NH4Cl（两种气体在空气相遇有白烟生成）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制氨气）
NH4++OH－ NH3↑+H2O
氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物。例如：N2+3H2 2 NH3
（2）主要用途：
液氨常作制冷剂。
常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。
氨气只能用向下排空气法，NO2只能用向上排空气法，NO只能用排水法。

二、有机化学
1、组成与结构
甲烷的化学式：CH4 结构式： H H ?C? HH 电子式 ：H C H 正四面体
乙烯的化学式：C2H4 结构简式：CH2＝CH2
苯的化学式：C6H6 结构简式： 平面正六边形

乙醇的化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
乙酸的化学式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH
乙酸乙酯的化学式：C2H4O2 结构简式：CH3COOC2H5
葡萄糖的化学式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO
2、有机反应类型
（1）取代反应：a.光照下，甲烷和氯气的反应
FeBr3 Br
b.FeBr3作催化剂，苯与液溴的反应 +Br2 +HBr

c.浓硫酸作催化剂，加热，苯与浓硝酸的反应

(2)加成反应： a.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br
b.苯与氢气的加成反应

(3)氧化反应：a.燃烧反应
b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色

(4)酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

（苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，原因苯中不含C=C）
3、官能团
1、碳碳双键（C=C）性质：发生加成（使溴水褪色）、加聚反应
2、羟基（?OH） 性质：与钠反应，酯化反应

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