九年级化学定量认识化学变化2

第4章 第二节 定量认识化学变化（第3课时）
【学习目标】1.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式；
2.掌握：根据化学方程式计算各物质的质量比。
【学习重点、难点】
根据化学方程式计算各物质的质量比。
【学习过程】
一、知识准备
1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量：
⑴二氧化碳 、_____________ ⑵氧化镁 、________
⑶四氧化三铁 、__________ _⑷双氧水 、________
⑸五氧化二磷 、__________ ⑹氧化铜 、_________
⑺一氧化碳 、__________ ⑻水 、_______
2.地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为 ，相对分子质量为 。
3．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，
使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。
4．配平下列化学方程式：
(1)Al+O2→A12O3 (2)Fe+O2 → Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3 ──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考与交流
1.用化学方程式表示
（1）检验二氧化碳

（2）高温煅烧石灰石，生成两种氧化物
（3）用H2做“零污染汽车”的燃料

（4）灯泡里放极少量的磷来延长白炽灯泡的使用寿命

(5) 我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。 。
2．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_ ___ _____。
3.阅读P.100.页“联想与启示”，并完成相应的空格
4.写出在空气中灼烧铜的反应方程式，并求出这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比

三、总结与反思
1.根据提供的信息书写化学方程式的注意事项
2.如何根据方程式求算各物质之间的质量比
四、达标检测
1.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物．试写出上述两个反应的化学方程式．

2.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇（CH3OH），并将多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：
①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2 ；
②CO、H2在一定条件下制甲醇 ；
③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨 。
3.完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加热高锰酸钾 ⑵大理石与稀盐酸反应

五、课后训练
1. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为 。?
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：?
该反应的化学方程式为 。
2.美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。
（1）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2合成甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 。
（2）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 、 ___________（写化学式）和HCl。
3. 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“ ”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
4．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A ， E 。
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C 。

《同步导学》第3课时


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