浙江省瑞安中学2015届高三上学期期中考试（化学）

瑞安中学2015学年第一学期高三期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2．下列实验方案能达到目的的是（ ）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液3．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是gkstk A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解 C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等＝C.标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D. 一定温度下，1L 0.50mol?L－1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N1和N2， 则有N1Fe3+D向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸1．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0．0080．20．81．1根据以上数据，下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3 bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 gkstkB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生：5C2 + I2 + 6H2O → 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑ + 8Cl2↑ + 10HClO4 + 8H2O D．若化学计量数a=8b=3，则该反应转移电子数为12e将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH将.2g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的为A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－、2Fe3++2I－→2Fe2++I2。试分析下列有关说法中，的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中：nFe2+): n(I－n(Br－=2:1:3二、填空题（共56分）23．工业废水5种（），，0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是 ________________ （写离子符号）。24.(10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。 请回答下列问题：（1）G的电子式为；（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是（填序号浙江省瑞安中学2015届高三上学期期中考试（化学）
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