北京市石景山区2013―2014学年高三第一学期期末考试化学试卷

北京市石景山区2013―2014学年第一学期期末考试试卷高三化学 201.1考生须知本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。认真填写学校、班级、姓名和学号。要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H―1―12 O―16 S―32 Cl―35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．垃圾分类从你我他开始。废电池属于A． B． C． D．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液3．下列说法不正确的是 A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为C3H9N的异构体共有个 C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键3n+1 D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键n-14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A．放出碘的苯溶液 B．氧化I－ C．将海带灼烧 D．过滤含I－溶液5．酸化是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、 B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C．氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为 D．经稀释排放出的废水中，浓度与海水相同7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液pH8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲10.下列不由浊液变清液（溶液）再变浊液的是11. 下列图像表达正确的是A. 等质量锌粉与足量盐酸反应B.氢气与氧气反应 中的能量变化C. 气态氢化物 沸点D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑： C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB．向AgNO3溶液中加入Na2S溶液后，再加NaCl溶液，黑色沉淀变成白色： Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O NH3?H2O + OH－D．明矾的水溶液pH＜7： Al3＋ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2 以下离子浓度关系的判断正确的是A．NaHSO3溶液中c(H+) c ()> c () > c (OH－) > c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () > c () > c (OH－) = c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () +c () 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15．（12分）已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， Mr表示相对分子质量。 （1） （）D的分子式______。（）下列有关G的说法正确的是 a．每个 b．B中所有官能团均发生反应生成C c．G只 d．G存在顺反异构现象 （） （5）G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的 H的结构简式______。 （6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出电解M溶液的离子方程式 。（2）写出F的电子式 。（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可 以制备一种胶体，则E溶液的称是 。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将F溶液逐滴 加入E溶液，边加边振荡，看到的实验现象是 。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变 为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E的离子方程式是 。（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且E与DD的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该 溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol?L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ ClO－==CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－==N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生CO2在标准状况下的体积为 。18.（12分）海底蕴藏着大量的可燃冰。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来 代替日益供应紧张的燃油。 已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ?mol-1 ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ?mol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ?mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H＜0 [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性棒）。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V44.8 L时， 电池总反应方程式为 。 ② 44.8 L＜V89.6 L时， 负极电极反应为 。 ③ V=67.2 L时， 溶液中离子浓度大小关系为 。19.（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ?mol－1。（1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填＜、＞或＝）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是 （填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C．降低温度 D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为 。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入SO2和水的质量比为_____。石景山区2013―2014学年第一学期期末考试试卷 题号1234567891011121314答案CBABCDACCCDDBD15．（分）（1）Cl或氯原子（2）（）a，c （）+3O2 2+6H2O或2+3O2 2+6H2O（5）或（6） +4NaOH + CH3COON北京市石景山区2013―2014学年高三第一学期期末考试化学试卷
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