【解析版】河南省南阳市五校联谊2014届高三上学期期中考试化学试

可能用到的相对原子质量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．下列说法不正确的是 （ ）A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑， D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。2．（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．和是两种不同的核素考点：考查原子结构的知识。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋Fe2＋＋Cu2＋ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＋4＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O考点：考查离子方程式书写的知识。5．将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、 C．、Al3＋、、Cl－ D．K＋、Na＋、、6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是 （ ） A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／molB．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJC．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H28．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）来看。若成紫色则含有K+，否则不会K+。错误。D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变红，才能证明含有NH4+。否则不含NH4+。考点：考查离子的检验的知识。9．2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol?L－1 A． B． C． D．10．下列实验操作不正确的是 （ ）A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。 B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：考查混合物的分离、浓硫酸的稀释等问题的知识。11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为 （ ） A．0．1 B．0．12 C．0．15 D．0．212．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气收集二氧化碳时是长进短出；收集氨气时是短进长出。故 可用于收集二氧化碳或氨气。正确。考点：考查所以装置的应用的知识。13．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为： PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是 ）A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C．放电过程中，Li＋向负极移动 D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb【答案】B【解析】试题分析：该电池钙作负极，硫酸铅作正极。负极反应式是：Ca─2e-=Ca2+。正极的电极式是： PbSO4+2e-=Pb+SO42-。混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。所以在常温下在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。在PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb中产生1mol的铅即207g,转移电子2mol.所以理论上生成20．7 g Pb，转移0．2 mol电子。选项为：B。考点：考查原电池反应原理及应用的知识。15．将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g16．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 （ ）A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1二、填空及解答题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）在Na＋浓度为0． 5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题： （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。 （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。【答案】(1)Ag+ 、Mg2+、 Ba2+ (2)c(NO3-)=？c(CO32-)=0.25mol/L c(SiO32-)=0.4mol/L c(SO42-)=0mol/L(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L18．（18分）某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空： （1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。 （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。 （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为____________________________。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。 ③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数） 绿色气体生成，试管中溶液有无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2；（4）①铜和浓硝酸反应的方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ②，使烧杯中的水进考点：考查气体的制备及NO2与O2混合气体与水反应的情况的计算的知识。19．（ 12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________. （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________. （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子【解析版】河南省南阳市五校联谊2014届高三上学期期中考试化学试题
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