逍遥学能 2017-11-23 11:58
相对原子质量：O-16 Cu-64第I卷 选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤2．下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A． B． C． D．3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱5．T1℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔHT1C．T1℃， 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)， v(正)>v(逆）D．T1℃，4.5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p=【答案】D【解析】6．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol?L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（ ）A．实验反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B．实验反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) == mol/LC．实验反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) === c(H+)c(HA)>0.2 mol?L-1，由原子守恒可知反应后溶液中c(A—) + c(HA) > 0.1mol?L-1，C项正确；反应的pHc(OH—) = c(H+)，由电荷守恒可知c(K+) = c(A—) > c(OH—) === c(H+)考点：7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则可能为（ ）A．8.4 L B．13.5 L C．10.7 L D．16.8 L第II卷 非选择题（共58分）8．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol?L(1 xL B溶液、0.001mol?L(1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；浓度均为0.1mol?L(1A和E溶液，pH：A＜E；浓度均为0.1mol?L(1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。（2）用水稀释0.1 mol?L(1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 ② ③c(H+)和c(OH()的乘积 OH(的物质的量（3）OH(浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。 反应所需要的时间E>A 开始反应时的速率A>E参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率E>AA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01mol?L(1 C溶液中滴加0.01mol?L(1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。9．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。（1）该配位化合物的化学式为 。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为(用元素符号表示）。（2）D元素原子的最外层电子排布图为 ，DC42－的立体构型为 。（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 ，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。10．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是____________________________________________________________。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)11. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_____________②_____________。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2～3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由__________ __。（5）同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2； （4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO2-～2?MnO4-，故2n（NO2-）=7.5×10-3?mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y?mol，则有：x+y=10×10-3?mol，2x+（y-x）=7.5×10-3，解得：x=2.5×10-3 mol，y=7.5×10-3 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3。考点：四川成都树德中学届高三第三次理综测试化学试题 Word版含解析
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