辽宁省庄河市第六高级中学2013届高三上学期9月月考 化学试题

Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料?B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源?C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品?D.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol?L－1 B．0.0025mol?L－1 C．0.0003mol?L－1 D．0.0035mol?L－1C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li6.已知NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH(－4e( 2H2O＋O↑ D．电解过程中OH―从a极区通过离子交换膜c进入b极区 下列250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝＝＝B.工作一段时间后溶液的pH：④＞＞C.产生气体的总体积：④＞＞＞D.电极上析出的固体的质量：①＞＞＞））） 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6gⅡ卷（非选择题 共52分）二、填空题17. （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。A．②和③ B．①和②C．④和⑤ D．③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。） 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式为 。（）步骤③中，实现混合物的分离利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（）可以利用废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4易溶于水），反应的离子方程为 。（）研究发现，可以利用图所示装置，以二氧化钛制备金属钛。①阳极所发生反应的电极反应式 。②在制备CaO的总量不变，是 三、计算题21.（6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？TiO2废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）煅烧 ⑤H2TiO3固体热水④Fe2+TiO2+H+SO42-FeSO4?7H2O冷却结晶③Fe2+TiO2+H+SO42-滤渣铁粉②Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣硫酸353K①钛铁矿辽宁省庄河市第六高级中学2013届高三上学期9月月考 化学试题
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