黑龙江省集贤县第一中学届高三上学期期末考试化学试题

化学测试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Mg—24 Cu—64 第I卷 选择题 （共 分）1．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨．含磷合成洗涤剂被细菌分解，故不会导致水体污染 下列变化不属于化学变化的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭（著名化学家付鹰语） A．装置常用于分离互不相液体混合物B装置可用于吸收，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集、NO等气体D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A．60gSiO2含有的SiO共价键数为NAB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 －NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C．四氧化三铁与稀硝酸：Fe+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．17 B．1 C．1 D．298. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X 1Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为　 ( )Ａ．13　　　　Ｂ．14　　　　Ｃ．15　　　　Ｄ．不能确定11. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的混合溶液中缓慢通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸12.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是B．肯定没有的离子是C．不能确定的离子是D．不能确定的离子是H－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 ( )A．．．．14.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）。A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞015. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化纳溶液，生成沉淀的质量为（ ）。A、8.51g B、8.26g C、7.04g D、9.02g16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1molLNH4Cl溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)c(Na＋)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c()+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(A2－)第Ⅱ卷 非选择题 （共 分）主要成分主要成分是H2和CO按体积比1?1混合的85%—90%。请回答下列问题：△H= 。⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为： mL。⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为： 。.s21．某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为 。（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为： （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1 K2(填“”)。2．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。(3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ?mol-1、NaCl 786 kJ?mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。参考答案12345678DCCBDDAC910111213141516CABADCAB19.（共12分）（5）NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- △H ?0氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气； （2分） K1小于K2 （分）22．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2（1分） 直线形(2)sp2　COH2NNH2 （2分） (3)分子间氢键(4)6　 （3分）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量 黑龙江省集贤县第一中学届高三上学期期末考试化学试题
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