广东省潮州市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题

潮州市2012-2013年高三第一学期期末考试化学本试卷共页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：I：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7．下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的ZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：Xc(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)11小题，共182分。30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤作用（）的 。31．（16分）I甲醇是一种燃料，工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 22O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）III.某实验小组设计如图所示的电池装置正极的电极反应为。32．（1分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 资料氢氧化物沉淀时的pH氢氧化物Fe(OH)Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2（）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________ _______ __。（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。（6）若所测样品 CaCl2 ?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量① ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；③ 则消毒液未变质；④ 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液b mL；②滴定分析。将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。7891011122223ACCBCDABAD30．（16分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2—二溴乙烷 ， （3）（4）31．（16分）IΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（分）（2）如右图（分）（形状分，标注1分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0 变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8（平衡常数没写单位不扣分）III. O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－（3分）32．（1分）(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O Fe(OH)3沉淀完全) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3 、Al(OH)3（）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（）温度太高CaCl2 ?2H2O会失水 （） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏33、（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加试剂 预期现象和结论① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）② 澄清石灰水（2分）③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）②酸式 （2分）③（2ab ? 5vc）/ 50 （3分）www.gkstk.com700甲烷平衡含量(%)60001MPa水碳比121086426543甲烷平衡含量(%)20C．制NH3碱石灰NH4Cl固体D．分离沸点不同且互溶的液体混合物冷凝水温度计B．比较的热稳定性澄 清石灰水NaHCO3Na2CO3NaOH溶液煤油FeSO4溶液A．制800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPaABC气体→ 广东省潮州市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题
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