逍遥学能 2014-05-23 13:26
2012—2013学年度第一学期高三年级第二次模拟考试化学试题考生注意:(1)本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分共100分,考试时间100分钟。 (2)请将答案填写在答题卷上,写在草稿纸上的答案一律无效。 (3)答卷可能用到的相对原子质量:C—35.5, Fe—56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一.选择题:(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、关于原子结构和性质的说法正确的是A、元素的原子序数越大,其原子半径越大。B、某元素原子最外层电子排布为ns1,该元素一定位于元素周期表的第ⅠA族。C、原子最外层电子排布为nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元素。D、两种元素相比,电负性大的元素第一电离能也一定大。2、一定量的锌与足量的稀硫酸反应制氢气,下列说法不正确的是A、此反应为放热反应,但降低温度时生成氢气速率会减慢。B、加入少量硫酸铜溶液时,反应速率加快,但生成氢气的总量会减少。C、加入少量KNO3溶液,反应速率减慢,但不影响生成氢气的总量。D、适当增加硫酸的浓度反应速率加快,生成氢气的总量不变。3、一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0,当达到平衡时,下列判断正确的是A、平衡后通入H2O(g),上述反应的△H增大B、此反应的平衡常数表达式为C、升高温度,平衡向右移动,平衡常数K值减小D、达到平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量均不变4、T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是A、平衡时X、Y的转化率相同B、该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g) C、T ℃时,若起始时X为2.00 mol,Y为2.00 mol, 达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D、达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下:初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A、10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L?min)B、当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C、升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L6、下列叙述正确的是A、氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B、0.2mol?L-1的氨水与等体积的水混合,水的电离程度减小,NH3?H2O的电离程度增大C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀释后所得溶液的PH=2D、常温下,在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中,水的电离程度相同7、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A、c1一定大于0.2 mol?L-1B、HA的电离方程式是HAH+ + A-C、甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)D、乙反应后溶液中:c(Na+) 或
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