河北衡水市2013-2014学年高二上学期第五次调研考试 化学试题

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期五调考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201　　＝第Ⅰ卷（选择题 共５０分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl. 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现是(　　)①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④3.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)A分子间作用力 B.氢键 C非极性共价键 D极性共价键. 简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是(　　)A.18O　31P　119SnB.27Al　19F　12CC.70Br　2H　14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子下列说法中正确的是(　　)A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子中一定没有共价键D．中一定没有离子键某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是(　　)电子排布式为：1s该元素为V元素为族元素该元素属于过渡元素. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: 你认为正确的是(　　)①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同A.①②③B.①②④C.②③④D.全部．以下微粒含配位键的是(　　)①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部11．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)A．P原子：最外电子层1s2　　Q原子：最外电子层2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子最外电子层M层上也只有一个空轨道．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋D①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④下列说法中正确的是(　　)A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是（ ）A．B．C．D．15. X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是（ ）A．:ZY>XC．A易溶于水 D．B与C的混合物呈碱性16.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）A. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族在周期表中金属和非金属元素的分界线附近17.下列说法正确的是（ ）A. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为818个B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有① RO、② RO D. Li、Be、B三种元素的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be下列说法错误的有每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素铝的第一电离能大于K的第一电离能B电负性和Si相近已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/molGe的电负性为1.8，则其是典型的非金属半径：K+ > Cl-酸性 HClO > H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数19．下列关于氢键的说法正确的是(　　)A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B. 氢键只能存在于分子间不能存在于分子内C.D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(　　)A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性. 由短周期元素构成的某离子化合物中, 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等B. 化合物中一定只有离子键没有共价键C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径. 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的为120023. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是(　　)A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 (　　)。A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电. 如图所示是分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是(　　).下列说法正确的是(　　)A. 在含 mol Si—O键的二氧化硅晶体中氧原子的数目为4NAB. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子C.金刚石晶体中碳原子数与C—C键数之比为1∶2D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　　)A. A2B B. ABC. AB2D. A3B28. 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如下图中的小立方体)。请问,图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少,它们分别位于大立方体的什么位置(　　)A. 12大立方体的12条棱的中点B. 8大立方体的8个顶角C. 6大立方体的6个面的中心D. 14大立方体的8个顶角和6个面的中心 1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的个数比，确定其化学式A. YBa2Cu2O5B. YBa2Cu3O7C. YBaCu3O6D. YBa2Cu2O730. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　)A.当它可以形成①时，不可能形成④①中R为奇数，④B.当它可以形成①时，不可能形成②和③C.当它可以形成②时，可以形成③和④③和④D.当它形成②时，也可以形成①①中R元素比②中R元素化合价低卷Ⅱ（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31.（5分）科学家发现C60分河北衡水市2013-2014学年高二上学期第五次调研考试 化学试题
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