甘肃省张掖市高台县第一中学高二下学期3月月考化学试题

逍遥学能  2018-03-12 18:37

试卷说明:

一、选择题(每小题2分,共25小题,总分50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 ( )A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液3.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳 C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D.淀粉和纤维素4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油5.下列化学式中只能表示一种物质的是( )A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O26.分子式为C4H10的烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体的数目有( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种7.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb + SO42- -2e- = PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强8.下列说法正确的是 (  )A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-= Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 +2H2O +4e- =4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.用惰性电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑9.一元强酸HA溶液中加入碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是 ( )A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C.反应后溶液中c(A-)= c(M+) D.生成的盐发生水解10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)11.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应D.达到平衡时, X与Y 的浓度相等 12.下列化学用语书写正确的是( )A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-=Cu2+D.已知中和热为57.3 kJ?mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ?mol-1 13.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是(  )A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH?)降低B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变D.将水加热,Kw增大,pH不变14.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol15.25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(  )A.c(NH4+)=c(SO42)B.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)C.c(NH4+)c(SO42-)16. 在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是( )A.P1>P2,n<3 B.P1<P2,n>3C.P1>P2,n>3 D.P1<P2,n<3 现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(  )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液下列实验式中,没有相对分子质量就可以确定分子式的是(  )①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5A.①② B.③④C.②③ D.①④ 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62,该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组,红外吸收峰表明有O—H键和C—H键。下列物质符合的是(  )A.CH3COOH B.CH3—O—CH2OHC.CH2OHCH2OH D.CH3—O—CH3下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)<c(CH3COO-) C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 25. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-? B.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ 、Cl-、NO3-、K+C.某无色溶液:HCO3-、 NO3-、Al3+、Ba2+ D.25℃时,pH=1的溶液:Ba2+、NO3-、 K+?、I-二、填空题(本题共5小题,总分50分。)26.(6分)下图所示的物质转化关系中,各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知:A、C、D、F、K均为单质;C、E、F、G、K常温下是气体,且K为工业上制造漂 *** 的原料之一;J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;反应④是工业制化肥的重要反应之一。(图中部分反应条件及物质未列出)请回答下列问题:(1)B的电子式为      (1分)。(2)H的化学式为      (1分)。(3)写出反应④的化学方程式 。(4)写出反应⑤的离子方程式 。2.(每小题2分,共12分)请用适当的化学用语填空。(1)Na2CO3水解的离子方程式: ;(2)H2S电离方程式: ;(3)AlCl3水解的离子方程式: ;(4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: ;(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极: ;正极: 。(6)写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系c(H+)+c(Na+)= ;c(Na+)= 。.(7分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:(1)A溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。(3)若25°时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度    (1分)倍。(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中一价离子(+1或-1)浓度由大到小的顺序为: 。.(每空2分,共14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ;已知:N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1,则反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ;(2)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:t(s)n(NO2)(mol).9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式:K= ,已知:K3000C>K3500C,则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”);②反应达到平衡后,NO2的转化率为 ,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有 A.降低温度B.充入氦气,使体系压强增大C.再充入NO2D.再充入4 mol NO2和1 mol O2③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。.(每空2分,共11分)铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。(1)已知:2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H=-292kJ?mol-12C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ?mol-1请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式: ;(2)现用氯化铜晶体(CuCl2?2H2O,含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2?2H2O。先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+[学&科&Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.甘肃省张掖市高台县第一中学高二下学期3月月考化学试题
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