高二化学下册阶段质量检测试题（附答案）

化学试卷 2014.2.25
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu -64
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B．酒精属于氧化物
C．氯水和氨水都属于弱电解质
D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H
B．H2O2的电子式：H＋[∶ ∶ ∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
4． U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
5．石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
6．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
7．1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是
A．该微粒中的质子数为34
B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
8．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子
C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子
9．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是
10．下列实验不能达到目的的是
Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应
Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
Ｃ．用电解饱和食盐水的方法制取氯气
Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜
11．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
B．铝与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
12．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是
A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，碳棒是正极
C．电子由碳棒经外电路流向锌 D．锌锰干电池属一次电池
13．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A
14．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
15．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
16．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
17．能与金属钠反应生成H2的有机物是
A．CH3CH2OH B．CH3CH3
C．苯 D．CH3COOCH2CH3
18．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．SO2 B．H2OC．NaCl D．NaOH
19．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
20．下列关于乙烯的说法中，正确的是　
A．在空气中燃烧，能产生黑烟
B．乙烯是有机高分子材料，会产生白色污染
C．分子中C、H元素的质量为1:1
D．通入水即可发生加成反应
21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
22．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
23．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol?L－1）为
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．A．《化学与生活》
⑴（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②现有A、食盐 B、石英 C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列 。（用序号表示）
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(2)（5分）①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。
使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。
过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
25．（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：
（1）用化学式表示：丙为 ，E为 。
（2）X的电子式为 。
（3）A与H2O反应的化学方程式为 。
（4）写出⑨对应的离子反应方程式 。
（5）写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况：
。
26．（11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L，c(NH4+)＝ mol/L，c(NO3-)＝ mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
江苏省六合高级中学高二必修阶段质量检测必修考试(化学)参考答案
1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9 C 10．D 11．C 12．C
13．D 14．D 15．B 16．B 17．A 18．D 19．C 20．A 21．B 22．B 23．B
24．A．《化学与生活》（每空一分）
⑴（5分）①低 ② B > A > C Cu－2e－=Cu2+
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
(2)（5分）①氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2　
CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O
②CD ,重金属离子污染
25、10分（1）丙 O2 E SO3 (各1分)
（2）
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
（5）S+O2 SO2 　　
26．（11分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4 （2分）
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol


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