逍遥学能 2018-01-04 19:03
双鸭山市第一中学—学年度上学期期中考试 高二化学试卷（本试卷90分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23 一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A. PH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D. 红色石蕊试纸2、下列变化过程，属于放热过程的是( )①铝热反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O混合搅拌A．①③⑤? B．①②③④⑤? ?C．②③④⑤? D．①⑥⑦3、关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L?min) B．υ(A)=0.5 mol / (L?s)C．υ(B)=0.6 mol / (L?min) D．υ(C)=0.5 mol / (L?min)5、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是gkstkA．少量Na2SO4固体，v(H2)不变? B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)增大C．将稀硫酸改为浓硫酸，v(H2)增大 D．VmL稀硝酸，v(H2)增大 6、能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大7、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2⑥向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体A.?①②⑤ B.?②⑥ C. ② D. ②③8、?下列说法中有明显错误的是（ ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9、在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH ?H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度10、下列说法正确的是( )A．强电解质导电能力一定强 B．含强极性键的共价化合物一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质的水溶液中一定存在电离平衡11、已知C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时减小 B．同时增大 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 12、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好13、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：gkstk2NO(g) ?N2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×10812CO2(g) ?2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的是（ ?）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)?c(O2)B．常温下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－82C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2D．以上说法都不正确14、氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H+)； ②c(H+)?c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤； ?A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤ 15、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定16、下列电离方程式正确的是（? ） A. H2S2H＋ + S2－ B. HClO = H＋ +ClO－ C. NH4 Cl NH4+ +Cl－ ?D. H2CO3H＋ + HCO3－17、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应 正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动D．将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率 18、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是A．无色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+B．pH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?gkstkC．水电离出来的c(H+)=10?13mol/L的溶液：K+、HCO3?、Br?、Ba2+D．已含Fe3+的溶液：K+、SCN?、NO3?、Al3+19、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量 ( )A．等于p%B．大于p% C．小于p% D．无法判断21、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol?L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③ ④NaHSO4溶液 ⑤溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥gkstkC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱23、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态；A．3个 B．4个 ?C．5个? D．6个24、某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10－7 mol?L－1，则c(OH－)为：A．10－7 mol?L－1 B． 2.4×10－7 mol?L－1?C． mol?L－1 D．无法确定gkstk25、下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ?mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二、填空题（共四小题，45分）26、（10分）（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH= 。②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下①某溶液中的H+ 浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈 性。②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH= 。27、（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或
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