江西省吉安市高二下学期期末考试化学试题（WORD版）

江西省吉安市－学年下学期高二期末考试化学试卷（本卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 6月16日神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现某大气层中含有95％的氮气，剩余的气体均为碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是：A. 碳氢化合物的通式为 B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 所有碳氢化合物中都存在碳碳单键2. 有关天然产物水解的叙述不正确的是：A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全C. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3. 下列有关说法不正确的是：A. 室温下不能自发进行，说明该反应的B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是：A. 新制碱性悬浊液 B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液5. 在防治人感染H7N9禽流感中，发现有一剂抗禽流感病毒的中药存在以下四种有机物，则下列有关说法正确的是：A. 七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B. 四种化合物含有的官能团种类完全相同C. 它们都能使溴水褪色D. 各1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素6. 若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于：A. B. C. D. 7. 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol8. 已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI9. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ②⑤10. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正整数）可能为：A. 12n B. 14n C. 16n D. 18n11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：A. Na2SO3溶液中存在：B. 已知NaHSO3溶液，该溶液中：C. 当吸收液呈中性时：D. 当吸收液呈酸性时：12. 下列关于有机物说法不正确的是：A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷C. 命名为3－甲基1－丁炔B. 用醋酸除去水垢：C. 苯酚钠溶液中通入少量D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：16. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是：A. 乙具有还原性 B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3C. 乙中含碳40％ D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）包括必考题和选考题两部分。第17题至第1 9题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求作答。17. （必考题，12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为： 。①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C. 由于△H0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。18. （必考题，12分）Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式（1）乙烯__________________________________（2）乙炔A→C→E_________________Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。（3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数＝_______________。19. （必考题，8分）10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。第1组（两种有机物结构简式）第2组（两种有机物结构简式）第3组（两种有机物结构简式）第4组（两种有机物结构简式）20. （选考题，20分）[化学－选修2化学与技术]Ⅰ. （6分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为__________________________。常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu）。Ⅱ. （14分）下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。a. 增大的浓度，使J更多地析出b. 使K更多地析出c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。21. （选考题，20分）[化学－选修3物质结构与性质]Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（ ）A. CS2为V形的极性分子B. 的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化Ⅱ. （14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。22. （选考题，20分）[化学－选修5有机化学基础]Ⅰ. （6分）有机物A的结构简式如图所示：（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。Ⅱ. （14分）以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：（1）A中含有的官能团名称为_________________。（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为___江西省吉安市高二下学期期末考试化学试题（WORD版）
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