逍遥学能 2017-11-07 13:23
一、递变性
1.原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱。
2.单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体。
3.元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱。
4.阴离子的还原性逐渐增强。
5.氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。
6.AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。
二、相似性
1.最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价。
2.氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价。
3.单质：均为双原子分子X2;均能与H2化合生成HX;均能与金属单质化合生成盐;除氟外，与水反应生成HX和HXO;均能与碱溶液反应;除氟外，均得可到“卤水”。
4.卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾。
5.卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸。
6.除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸。
7.除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性。
8.除AgF外，AgX均有感光性;除CaF2外，CaX2均易溶于水。
9.除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
三、特殊性
1.F元素无正价，无含氧酸。
2.F2能与某些稀有气体生成氟化物(XeF4等);F2能置换出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置换出其他卤素。
3.F2只能用电解法制取。
4.HF为弱酸，能腐蚀玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
5.AgF易溶，无感光性，CaF2难溶。
6.Cl2易液化;Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发;I2易升华，使淀粉溶液变蓝。
7.HF、HCl可用浓硫酸制取(CaF2+H2SO4(浓) ?D ?CaSO4+2HF-);
HBr、HI只能用浓磷酸制取(NaBr+H3PO4(浓) ?D ?NaH2PO4+HBr-);
8.在HX中，HF的熔沸点为最高。
来源：新东方