山西省山大附中2014届高三上学期第一次月考（化学）

山西大学附中2013～2014学年第二学期高三第一次月考化学试题（考试时间：min 考试内容：）.5 Ca 40 Fe 56本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 ．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化．A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某反应中H2O、ClO、、H、N2、六种N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．Cl—B．，转移mol电子 C．氧化剂与还原剂的之比为2:D．5．下列陈述、正确且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C有性D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放6．下列事实离子方程式正确的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD．水杨酸（ ）滴NaHCO3溶液： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O．除杂的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br与NaOH溶液共热用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液④C2H5OH与浓H2SO4加热至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④9．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A．滤液的溶质是Fe（NO3）2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe（OH）2D．沉淀X受热分解得到Fe2O310．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是：（ ）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol gkstkB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：A．CaCO3的溶解度小于CaSO4gkstkB．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+ O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol下列说法正确的是A．B．C．D． S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：下列说法正确的是：A．B．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+15．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：A．反应B．C．D．的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋OH－A．B．Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋．实验：①0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等体积混合得浊液；② 取①中浊液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③①中浊液过滤，取少量，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A．①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+B．浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C．②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO+2H+= Cr2O+H2O19．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：A． 100mL B． 160mL C． 240mL D． 307mL20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W＜＜＜已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A．5mol B．3mol C.b/2mol D．5b/3mol实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　　)①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeOA．①② B．②④ C．①④ D．②③下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，A 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/(L?min) B 该反应的化学方程式2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=A)2?c(B)C 已知反应的△H>0，则第5分钟时升高温度若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A．H=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、＋B．H试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋已知A、B为单质，C为化合物。①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A．①② B．②④ C．①③ D．③④根据右图，下列判断中正确的是A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 B．烧杯b中发生反应为Zn-4eˉ ＝Zn2+ C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）29．（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2?8H2O350 ℃左右开(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______________________________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①②___________________________________________________________________。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol?L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol?L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O】gkstk①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。(SO2)排放8%，氮氧化物(NOx)排放10%。Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+C山西省山大附中2014届高三上学期第一次月考（化学）
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。