逍遥学能 2014-03-12 17:25
2013—2014学年高一上学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，g:24，S:32,Cu:64，Ba:137。
一、单选题（每题2分，共50分）
1．有关的说法正确的是（ ）
A、纯水不导电，所以水不是 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
2．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A、胶体外观不均匀 B、胶粒不能通过滤纸
C、胶粒能对光产生散射现象 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3．的本质是（ ）
A、原子和离子之间的重新组合 B、物质的得氧和失氧
C、元素的原子或离子的电子转移 D、元素的化合价升高或降低
4．若 g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、2n B、n/ C、2n/ D、n
5．下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或gCl2都有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)2
6．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
7．在反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为（ ）
A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：2
8．下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）
A、CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C、C＋H2O 高温 CO＋H2 D、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
9．下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（ ）
A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和盐酸 D、Cu(OH)2和硝酸
10．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、NaHSO4 B、KHCO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3
11．下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、H+、NO3-、Ca2+、g2+
C、H+、K+、CO32-、Cl- D、H CO3-、Na+、OH-、SO42-
12．下列离子方程正确的是 ( )
A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2O
B、将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2
C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加g(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
14．在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（ ）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH
15．下列说法不正确的是（ ）
A、SO42-的摩尔质量是96g/ol B、1olH2中含有2olH
C、1olH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D、1olO2的质量为32g/ol
16．相同状况下,等质量的下列气体的密度最大是( )
A、H2 B、O2 C、H2S D、HCl
17．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为6∶5 D、含硫原子的个数比为1∶1
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A、16g O3与16g O2含有相同的氧原子数 B、2.3gNa+中含有的电子数为0.1NA
C、1ol O2所含的原子数为NA D、2.4g镁变为g2+时失去的电子数为0.1NA
19．在配置250L 1ol/L 的H2SO4溶液时,下列操作会导致结果偏高的是( )
(1) 取用的是敞口在空气中放置了一段时间的98%的弄H2SO4 (2) 用量筒取试剂时仰视刻度线 (3) 稀释浓H2SO4后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 (4) 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 (5) 定容时刻俯视刻线 (6) 干净的容量瓶未经干燥就用于配置溶液
A、(1) (2) (6) B、(1) (3) (5) C、(2) (3) (5) D、(2) (3) (4)
20．在硫化亚铜与稀硝酸的反应中：3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O，1ol还原剂失去电子的物质的量为（ ）
A、6ol B、8ol C、10ol D、12ol
21．将5ol/L的g（NO3）2溶液a L稀释至b L，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A、 ol/L B、 ol/L C、 ol/L D、 ol/L
22．在等体积的NaCl、gCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:2
23．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4
24．将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为g/ol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/c3，则此溶液的物质的量浓度（ol/L）为（ ）
A、 B、 C、 D、
25．（NO3）2热分解化学方程式为： 2(NO3)2 2O+4NO2↑+O2↑，加热29.6g (NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么的摩尔质量是（ ）
A、64g/ol B、24g/ol C、65g/ol D、40g/ol
二、题(共23分，28题(2)和30题双线桥法表示2分外，其余每空1分)
26．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
27． (1)0.4 ol OH－的质量为 ，其中含有 个电子；
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
28．分析下面中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
2KnO4＋16HCl＝2KCl＋2nCl2＋5Cl2＋8H2O （双线桥法表示2分）
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
29．在无土栽培中，配制1 L内含5 ol NH4Cl、1.6 ol KCl、2.4 ol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
30．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、SO42—和OH- 等 七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
（2分）
三、实验题(每空2分，共12分)
31．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据示意图，完成下列：
（1）工业食盐含Ca2+、g2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
， 。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。
（选填A、B、C，选多扣分）A、Ba(OH)2 B、 Ba(NO3) 2 C、BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、g2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （少选多选都不计分）。
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B、先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。
四、
32．（7分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O的反应中，有19.2g铜被氧化，问参加反应的硝酸的物质的量是多少？被还原的硝酸的质量是多少？
2013—2014学年高一上学期期中考试
高一化学答卷
一、单选题（每题2分，共50分）
题号12345678910111213
答案DCCCDBCCCBBDB
题号141516171819202122232425
答案CDDBACCBDCBB
二、填空题(共23分，28题(2)和30题双线桥法表示2分外，其余每空1分)
26．5：5：4 10：5：4 5：5：4
27．6.8g 4NA,，SO2 H2
28．
2KnO4＋16HCl＝2KCl＋2nCl2＋5Cl2＋8H2O， KnO4，HCl ，还原，酸性。
29． 6.4ol，0.2ol，2.4ol
30．(1) BaSO4 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 CuCl2 NaOH
(2) Ba2++2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O
三、实验题(每空2分，共12分)