内蒙古巴彦淖尔市一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

2015-2016学年第一学期期中考试高一化学 说明: 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题), 考试时间为90分钟, 卷面总分为100分, 第I卷和第II卷填涂在答题卡上, 考试完毕后, 只交答题卡。第I卷 选择题 （共60分）相对原子质量：C：12、O：16、H：1、Cu：64、N：14一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 (　　)A．胆矾　CuSO4?5H2O　混合物B．氖气　Ne　单质C．烧碱　NaOH　氧化物D．纯碱　NaOH　碱．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应． A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是8．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3 (红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)39．下列变化需要加入还原剂才能实现的是： ACO32-→CO2 B．Cu→Cu2+ C．Na→Na+ D．KMnO4→MnCl210．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑．下列说法中，错误的是A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．置换反应一定是氧化还原反应 C化合反应不可能是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 (　　)A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO1. 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:114．下列离子方程式书写不正确的是 (　　)A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应．下列离子方程式与化学反应事实一致的是(　　)A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．氢氧化铝中和胃酸：＋H＋=== H2OC．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－1. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性18．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO319．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOB．Na＋，Ca2＋，HCO，NOC．K＋，Fe2＋，SO，Na＋D．Na＋，K＋，NO，SO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－. 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中过一会儿发现蛋壳表面附有气泡第二天发现蛋壳变软了你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)＋2H＋===H2O＋COO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑22. 在含有碳酸根离子且能使酚酞变红的无色溶液中能大量共存的离子组是(　　)、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－23．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性24. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 BCl－＞Fe2+＞SO2＞I－CFe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—．在2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:326．已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ）A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤29. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO第II卷 非择题 （共40分）二、填空题(共40分)31. (8分)现有以下物质：①MgCl晶体　②液态HCl固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO　⑧H　⑨KOH固体　⑩盐酸以上物质中能导电的有_________以上物质中属于电解质的有____________属于电解质的有____________以上物质中溶于水能够导电的物质有____________K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-? 、NO3-? 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。⑴如果在废水中加一定量 ?（选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 　　 　　　； 　。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。33．根据反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：(1)氧化产物是__________，还原产物是________。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_________________________g，电子转移数目约为________个。(8分) 某反应中反应物与生成物有：AsH和一种未知物质X(1)已知KBrO在反应中得到电子则该反应________。(2)已知0.2 mol KBrO在反应中得到1 mol电子生成X则X的化学式为___________(3)根据上述反应可推知________氧化性：KBrO氧化性：H还原性：AsH还原性：X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中并标出电子转移：＋2015—2015学年第二期期中考试高一化学试题答案第I卷 选择题 （共60分）内蒙古巴彦淖尔市一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
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