逍遥学能 2017-06-13 18:19
以下内容是小编整理的关于自然界的水考点归纳复习，分享给大家。
中考化学考点：第三单元 自然界的水
考点1 水的组成
水的电解实验现象： 正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2+ O2
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点2 物质的简单分类
单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物(一种物质)
物质 化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物(多种物质)
考点3 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质：⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4 原子是化学变化中的最小粒子。
化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等
由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。
考点6 生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。⑶过滤：分离固体物质和液体物质。⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程：原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡，以免影响过滤速度) 二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8 硬水及其软化
⒈硬水与软水 ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。(或若泡沫较多的是软水，反之为硬水)。
⒊使用硬水对生活生产的危害 ⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸;⑵蒸馏
考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本图3-21和图3-22，
实验讨论： ⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。 ⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 ⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10 玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。 ⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。 ⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 ⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点11 爱护水资源
⒈爱护水资源的措施：节约用水、防止水体污染
⒉水体污染的主要因素：⑴工业废水未达标排放水中 ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放。
⒊防止水体污染的措施：⑴减少污染物的产生 ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准 ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑷生活污水集中处理后再排放
考点12 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小(密度最小)。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H2 + O2 点燃=====2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性(氢气还原CuO)
实验现象：黑色粉末变红色;试管口有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属。