2014年高一化学下册暑假测试题

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中错误的是(　 )
A．从1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L－1
B．制成0.5 L 10 mol?L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g?cm－3)与10 mL 18.4 mol?L－1的硫酸溶液的浓度不相同
D．0.5 L 2 mol?L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
2．下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2L CO和2L CO2B．0.2mol H2和4.48L HCl气体
C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD． 9g H2O和标准状况下11.2L CO2
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3所含电子数为10NA
B．2g氢气所含原子数为NA C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
4．下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )
A．Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B． Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
5． 在反应3S+6KOH === K2SO3+2K2S+3H2O中,被还原和被氧化的硫原子个数之比为( )
A． 1: 1B．1:2C．2:1D．3:1
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-=== CaCO3↓+ H2O
C． MgCl2溶液中加过量氨水：Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
D．三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
7．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．
B．
C．
D．
8． 下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－ === H2O
C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－ === Cu2＋＋2NO↑＋H2O
9．下列离子方程式中书写不正确的是（ )
A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ === Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+ === H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH- === SiO32-+H2O
D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH- === HCO3-
10．若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ )
A．NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-B．NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
11．下列关于材料的叙述不正确的是（　）
A．传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B． 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
C．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
12．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法（　）
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C． 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
13．在CH3COOH＋C2H5OH 酸△CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于(　)
A．乙酸、乙酸乙酯和水中　 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸乙酯中
14．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )
A .靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B . 它的分子式是C16H10N2O2
C . 它是不饱和的有机物 D . 该物质是高分子化合物
15．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
A．甲烷与氯气混和后光照反应 ，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
16．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）。
A． B．
C．136C与126C D．O2与O3
二、题（共52分）
17．(8分) 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液480 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
18．(17分) A．B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
(1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；
B为_____；C为_____；D为______；E为 ；
由B→C变化的化学方程式
D→E的化学方程式
E→C的离子方程式
(2）若A在常温下为淡黄色固态单质。则
B→C变化的化学方程式________________________________________________
C→D的化学方程式
E→C的化学方程式
19.（16分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯。在反应过程中常因温度过高而使生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中含有乙烯和SO2。
试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④各装置盛放的试剂是①_____，②_____，③_____，④______。（将下列有关试剂的序号填入空格中）
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.溴水
（2）为什么会产生SO2气体？_____________，能说明SO2存在的现象是
（3）使用装置②的目的是____________________。
（4）使用装置③的目的是____________________。
（5）确证乙烯存在的现象是_____________________________________________。
（6）设计实验证明④中的反应是加成反应而非取代反应。
20．（11分）书写下列方程式并注明条件：
（1）天然橡胶聚异戊二烯的结构简式：
（2）乙醇的催化氧化：
（3）乙酸与乙醇的酯化反应：
（4）四氟乙烯的聚合反应：


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