2014年高一化学下册物质的量期末复习试题

一、物质的量
（一）物质的量及其单位 —— 摩尔 阿伏加德罗常数
物质的量是七个基本物理量之一，它是以 来计量、表示含有 的集体，它是一个特定的专用名词。对于“物质的量”只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个 阿伏加德罗常数。
学习物质的量概念应掌握三点：
⒈ 摩尔是什么？摩尔是 。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 ，简称“摩”。
⒉ 摩尔的标准是什么？摩尔以 为标准。 叫阿伏加德罗常数。每摩尔物质含有 个指定粒子， 是阿伏加德罗常数的近似值。
⒊ 摩尔量度的对象是什么？ 摩尔的量度是构成物质的 、 、 或构成原子的 、 、 或其中某些粒子的特定组合。它不能量度宏观物质。
（二）摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的 ，通常叫做该物质的 。其符号为 ，常用的单位为 。当摩尔质量以g / mol为单位时，在数值上与 或 相等。但二者仅为数值相同，意义是不相同的。
（三）有关的计算
⒈ 物质的量（mol）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系换算：
n = NNA M = mn
⒉ 由 n = NNA → n1n2 = N1N2 （即粒子数比可用物质的量比来代替）。此式可用于解决：
⑴ 化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算。
⑵ 化学方程式中：化学计量数之比= 粒子数之比 = 物质的量之比的计算。
练习：
⒈ 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是
A. 摩尔是一个单位，用于计算物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
⒉ 16 g氧气的物质的量是
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 16 mol
⒊ 下列物质中含氧原子最多的是
A. 0.2 mol的H2O B. 0.5 mol的O3 C. 49 gH2SO4 D. 3.01 ×1023个SO2分子
⒋ 下列说法不正确的是
A. 磷酸的摩尔质量与6.02 ×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B. 6.02 ×1023个氮分子和6.02 ×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02 ×1023
D. 常温常压下，0.5×6.02 ×1023个一氧化碳分子所 占体积是11.2 L
⒌ 下列说法正确的是
A. 6 g 12C含有的中子数为7NA
B. 1 molNH4+中含有的质子数为10NA
C. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
D. 分子数为0.1NA的H2SO4 与9.8 g H3PO4含有相同的质子数
⒍ 在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为
A. 4∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶2
⒎ 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A. N4是N2的同位素 B. N4是N2的同素异形体
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D. N4的摩尔质量是56 g
⒏ 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g
⒐ a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A. 1∶7??? B. 7∶1??? C. 7∶8??? D. 8∶7
二、气体摩尔体积
（一）气体摩尔体积
⒈ 单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积。其符号为 。它是气体体积与气体物质的量之比，即Vm = ，其常用单位为 。在标准状况（ 、 ）下，气体摩尔体积约为 。
⒉ 使用气体摩尔体积应注意五个问题：
⑴ 注意条件和使用对象：“标况下1 molSO3约22.4 L”属错，因标况下SO3不是气体；
⑵ 注意单位：气体摩尔体积的单位不是L，也不是22.4 L，而是L? mol-1；
⑶ 注意气体摩尔体积是近似值；
⑷ 注意气体摩尔体积可以适用于混合气体，如在标况下，0.5 molN2和1 molO2的体积约是（0.5 mol + 1 mol）×22.4 L/mol = 33.6 L。
（二）标准状况下气体的体积、气体的物质的量和气体分子数的关系：
气体体积（标准状况） ? 气体的物质的量 ? 气体分子数
练习：
⒈ 1 molNH3和1 molH2所含的分子数目，前者与后者的关系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
⒉ 标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同
A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 原子数
⒊ 在标准状况下，0.1 molO2和0.2 molH2所占的体积，前者与后者的关系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
⒋ 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A. 2 mol NH3 B. 16 g O2 C. 8 g SO3 D. 6.02 × 10 23个苯分子
⒌ 下列叙述正确的是
A. 16 gCH4与18 gNH4+所含质子数相等
B. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
C. 常温常压下28 gCO与22.4 LO2所含分子数相等
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
⒍ 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等
⒎ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 22.4 LN2中所含有分子数目为 NA
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 NA
D. 17 g 氨气所含电子数目为10NA
⒏ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.5NA个Cl2分子所占体积是11.2 L
B. 0 ℃、101 KPa下，22.4 L NH3中所含的电子数为8NA
C. 常温常压下，11.2 L N2含有的分子数约为0.5NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⒐ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
⒑ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9 gD2O中含有的电子数为5NA
B. 1 molMgC l2中含有的离子数为2NA
C. 1 molCH4分子中共价键总数为4NA
D. 7.1 gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
⒒ 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C. 25℃时，1 L氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D. 0.5 molCH4中约含有3.01×1023个电子
⒓ NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A. 标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
B. 28 g 氮气所含有的原子数为 NA
C. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D. 标准状况下，0.3 mol单质溴所含有的原子数为0 .6NA
⒔ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 17 g 氨气所含电子数目为10NA
B. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
C. 在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为 2NA
D. 在25 ℃，压强为1.01 × 105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 NA
三、物质的量浓度
（一）物质的量浓度
⒈ 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位为 。
⒉ 数学表达式：c B =
⒊ 注意：
⑴ 从一定量的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。
⑵ 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量相同，但溶质的粒子数不一定相等，这要根据溶质能否电离以及电离情况而定。
（ 二）有关计算
⒈ 概念计算：应用公式：cB = nBV
注意：⑴ 溶质是用物质的量（mol）来表示的，溶液是以溶液的体积（L）来表示的；
⑵ 溶质可以是化合物，也可以是离子或某种特定的组合，如NaCl溶液中，溶质可指定为“NaCl”，也可为Na+或Cl-。
⒉ 溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度的换算：可应用公式c B =
或ωB = 相互换算。
注意：溶液的密度（ρ）是换算中必不可少的条件。
⒊ 稀释计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等的公式：c（浓）?V（浓）= c（稀）?V（稀）或溶质的质量相等的公式：V（浓）?ρ（浓）?ω（浓）= c（稀）?V（稀）?M。
注意：浓溶液加水稀释时，二者体积不能加和，而应运用V（稀）= m（稀）/ ρ（稀）算出。但在稀溶液稀释或题目不作要求时，可忽略体积的变化。
⒋ 有关离子浓度的计算。如1 mol?L-1 K2SO4 溶液，根据：K2SO4 = 2K+ + SO42-，可确定c（K+）= 2 mol?L-1，c（SO42-）= 1 mol?L-1，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式：c（K+）= 2c（SO42-）。
（三）配制一定物质的量浓度溶液的实验
⒈ 容量瓶
⑴ 容量瓶上标有 、 和 。
⑵ 容量瓶的使用
① 常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积 的一定 物质的量浓度的溶液。
② 使用前要检查容量瓶是否 。检验程序是：加水→塞紧瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 °→倒立→查漏。
③ 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 ，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后在转移到 中。
④ 不能先用试剂润洗容量瓶。
⒉ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器
⑴ 计算。计算时必须依据所选择的容量瓶的 进行计算。
⑵ 。用 称取固体溶质的质量，或用 量取液体溶质或较浓溶液的体积。
⑶ 。在 中进行，可用 搅拌。
⑷ 静置冷却。
⑸ 。用 引流，将烧杯中溶液转移到 中。
⑹ 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并把洗涤液都转移到 中。
⑺ 。先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线 cm处时，改用 加水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 正好跟刻度线相切。21世纪教育网
⑻ 摇匀。把容量瓶塞好，反复上下颠倒，摇匀。
⑼ 装瓶。把配好的溶液倒入预备好的 中， 贴上标签。
⒊ 配制物质的量浓度溶液的实验误差分析：根据 cB = nBV = mM?V ，分析m、V的变化。
⑴ 使浓度偏高的操作有：用量筒量液时仰视；未经冷却移液；定容时俯视。
⑵ 使浓度偏低的操作有：左码右物（用到游码）称量；用量筒量液时俯视；溶质潮解或吸水；溶解溶质的烧杯未洗涤或洗涤液未转移到容量瓶中；定容时仰视；摇匀后再加水。
练习：
⒏ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.5 L H2SO4溶液中含0.1NA个H+
B. 标准状况下，22.4 L臭氧中含有的原子数为3NA
C. 0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D. 0.5 mol铝与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
B. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，22.4 LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA
D. 500 mL 0.5 mol / L的Ca（NO3）2溶液中，含有NO3-的数目为0.5NA
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 mol 氦气中有2NA个氦原子
B. 14 g氮气中含NA个氮原子
C. 2 L 0.3 moL / L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
11. 在某Na2SO4 溶液中，如果Na+的物质的量浓度为1 mol / L，则该Na2SO4 溶液的物质的量浓度为
A. 0.5 mol / L B. 1 mol / L C. 2 mol / L D. 缺少数据，无法确定
12. 下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol?L-1 氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是
16. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol?L-1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
17. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+) = 0.1 mol?L-1，c(Al3+) = 0.4 mol?L-1， c（SO42-）= 0.8 mol?L-1，则c（K+）为
A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1 C. 0.3 mol?L-1 D. 0.4 mol?L-1
18. 某500 mL溶液中含0.1 molFe2+、0.2 molFe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A. 0 .4 mol?L-1 B. 0.6 mol?L-1 C. 0.8 mol?L-1 D. 1.0 mol?L-1
19. 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL0.100 mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则该容器的体积为
A. 30 L B. 40 L C. 50 L D. 60 L
20. 在100 mL 0.10 mol?L-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.020 mol
D. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol?L-1
21. 把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2 溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A. b-2ca mol?L-1 B. 2b-ca mol?L-1 C. 2b-2ca mol?L-1 D. 2b-4ca mol?L-1
22. 下列实验的叙述中，正确的是
A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 gZnSO4?H2O溶解在90 g水中
B. 在250 mL烧杯中，加入 216 mL水和24 gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
C. 用98%的浓硫酸配制100 g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水
23. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4 + 4CuO == CO2 + 2H2O + 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
⑴ 原混合气体中甲烷的物质的量是 。


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