再说化合价

再说化合价

不要以为我们的知识是固有的和不变的，要分析从无知中怎样出现了知识，不完全不确切的知识怎样变成了更完全更确切的知识。

1、化合价是一个古老的理论，它简明有用，但也存在局限，一些结构复杂的化合物中的原子关系，它就解释不了，

起初，化学家们还想在结构式上作文章，企图用化合价解释一切，

收到了一些效果，例如

（1）H2O2，写为H?O?O?H，H为+1价，O为-2价

（2）Na2O2写为Na?0?0?Na，Na为+1价，O为-2价，

（3）Fe3O4写为O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O为-2价，2个Fe为+3价，1个Fe为+2价

2、后来，以“共用电子对”为基础的分子结构式（认为离子键是极端的共价键）遇到了麻烦，例如O2的双键（O==O），不能解释O2中O的磁性，于是，就出现了“分子轨道”理论，它认为，Q2不是双键而是三键：1个西格马键和2个派键（能够解释O2中O的磁性）。

3、于是化学家们认识到，不如放弃“化合价”，改用“氧化数”??表观化合价，

例如，

H2O2，写为H?O?O?H，H为+1价，O为-2价，改为

氧化数H为+1，O为-1

（2）Na2O2写为Na?0?0?Na，Na为+1价，O为-2价，改为

氧化数Na为+1，O为-1

（3）Fe3O4写为O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O为-2价，2个Fe为+3价，1个Fe为+2价，改为

氧化数O为-2，Fe为3/8

4、中学阶段，化合价被做为唯一的理论，因此不宜同时使用氧化数概念，

对Na2O2、H2O2，应通过结构式，把O说成是-2价，而不要说“O的氧化数是-1”。

对Fe3O4，应通过结构式（O==Fe?O?Fe?O?Fe==O），说“2个Fe为+3价，1个Fe为+2价”，不要说“Fe的氧化数为3/8”，

也不要把Fe3O4写成Fe2O3?FeO，因为会误以为Fe3O4是分子间化合物

更不要把Fe3O4说成是“铁酸铁”（化学吧确有此说）??Fe3O4是氧化物而不是盐。


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