高中化学方程式总结??非金属单质

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　
　　1, 氧化性：
　　
　　F2 + H2 === 2HF
　　
　　F2 +Xe(过量)===XeF2
　　
　　2F2（过量）+Xe===XeF4
　　
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
　　
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　
　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
　　
　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
　　
　　7F2(过量)+I2 ===2IF7
　　
　　Cl2 +H2 ===2HCl
　　
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　
　　O2+K===KO2
　　
　　S+H2===H2S
　　
　　2S+C===CS2
　　
　　S+Fe===FeS
　　
　　S+2Cu===Cu2S
　　
　　3S+2Al===Al2S3
　　
　　S+Zn===ZnS
　　
　　N2+3H2===2NH3
　　
　　N2+3Mg===Mg3N2
　　
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　
　　N2+6Na===2Na3N
　　
　　N2+6K===2K3N
　　
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　
　　P2+6H2===4PH3
　　
　　P+3Na===Na3P
　　
　　2P+3Zn===Zn3P2
　　
　　2．还原性
　　
　　S+O2===SO2
　　
　　S+O2===SO2
　　
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　
　　N2+O2===2NO
　　
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　
　　PX3+X2===PX5
　　
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　
　　C+2F2===CF4
　　
　　C+2Cl2===CCl4
　　
　　2C+O2(少量)===2CO
　　
　　C+O2(足量)===CO2
　　
　　C+CO2===2CO
　　
　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
　　
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　
　　3，（碱中）歧化
　　
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　
　　3C+SiO2===SiC+2CO
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