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江苏省苏北四市（徐、连、宿、淮）2014届高三元月调研测试
化 学 试 题 2014.01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137
选 择 题
单项：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油
D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．水分子比例模型： D．对硝基甲苯的结构简式：
3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋ H2↑ + C12↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两
托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气
通入饱和碳酸钠溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是[来源: ]
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图5表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
不定项：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是
A．反应物X与中间体Y互为同分异构体
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源: ]
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
12．下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]
A．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中
D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－
14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:学#科#网]
A．0.1mol?L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
C．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．用0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol?L－1 NaOH至中性时：
c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
15．一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容 器甲乙
反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3
n(SO3)/mol1.6a
反应物的转化率α1α2
下列说法正确的是
A．α1+α2>1 B．1.6
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol?L－1?min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
非选择题
16．（12分）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
▲ 。
(2)NaClO3的作用是 ▲ 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 ▲ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ▲ ；其使用的适宜pH范围是 ▲ 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲ 。（答一条即可）
17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
（1）C中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）反应①、④的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
（3）写出由A→M的化学方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（ ）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18．(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，溶液是20％―30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 ▲ 极，该极的电极反应式是 ▲ ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。
（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： ▲ 。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH ▲ 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 ▲ 。装置B、D的作用是 ▲ 。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 ▲ 。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为
①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ▲ 。
20．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ?mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2O VO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳
极区”） 。充电时阴极反应式为 ▲ 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L
固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变
化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向
容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 ▲ 移
动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件
可能是 ▲ （填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ▲ ，
1mol M中含有σ键的数目为 ▲ 。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因
是 ▲ 。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 ▲ 。
（4）E+的核外电子排布式为 ▲ ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 ▲ 。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
B．硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，
加入过量的3 mol?L－1H2SO4溶液，加热至充分反应
为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和
(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、
乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为 ▲ 法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是 ▲ 。趁热过滤的理由是 ▲ 。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当 ▲ 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的
原因是 ▲ 。
（4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O，写出该反应的化
学方程式 ▲ 。
化学参考答案及评分标准
1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7 、D 8、B 9、D 10、A
11、AB 12、A 13、C 14、BD 15、CD
16．（12分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）
（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
17．（15分）
（1）酚羟基 醚键 （每空1分）
（2）加成反应； 还原反应 （每空2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）
（5分，每步1分）
18．(12分)
（1）负极 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 减小 （每空2分）
（2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O （2分）
（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为
2N2H4 ～ N2
64 28
m(N2H4) 28kg
m(N2H4)=64×28kg/28=64kg （找出关系式2分，结果正确2分）
19．（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分）
接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）
吸收SO2，防止污染 （2分）
蒸发浓缩、冷却结晶 （每空2分）
（2）不正确，因为氯水中含有Cl－ （2分）
（3）2.4×10－3 mol?L－1 （2分）
20．（14分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ?mol－1 （2分）
（2）阴极区 V3+＋e－＝V2+ （每空2分）
（3） 不 ② （每空2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）
21．（12分）
A．
（1）sp2 3NA(或3×6.02×1023) （2分）
（2）NH3分子间能形成氢键 （2分）
（3）[N=N=N]－ （2分）
（4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分）
B．
（1）倾析法 （2分）
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（2分）
减少溶质损失 （2分）
（3）浓缩至液体表面出现晶膜（2分）
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分 （2分）
（4）4[FeSO4?7H2O]+ O2 === 4[Fe(OH)SO4?3H2O] + 14H2O （2分）
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