福建省福州八中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）

福州八中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题：教务处 2015.11.6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物 氧化铁 FeOB．非金属氧化物 二氧化氮 NO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物．下列物质中属于强电解质的是A．SO2 B．aSO4 C．D．CH3COOH．某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是 A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 ．此磁流体很不稳定 ．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g?mol—B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标况下，1 molCCl4的体积约为22.4L ．“单质→ 氧化物→ 酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是A. 硫 B. 碳C. 铜D．钙 ．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏．向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是A．NH4+ B．H+ C．Cl－ D．Cu2+．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32? B．NaHSO4 Na＋ +H＋ +SO42? C．CH3COOHCH3COO— +H+ D．Ba(OH)2 ===Ba2＋ +OH? 10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量．标准状况下下列物质的体积最大的是A．0.3mol的NH3 B．18水C．2mol的Al (密度2.7g/cm3 ) D．1.204×1023个HCl分子12．可用H+＋OH—H2O表示的化学反应是：①H2SO4＋Ba(OH)2 ②HNO3＋Fe(OH)3 ③KHCO3＋KOH ④HCl＋NaOH ⑤CH3COOH+KOH ⑥NaHSO4+KOHA．全部 B．①③④⑥ C．②④⑤ D．④⑥．1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．B．C．3ND．17N．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 molB．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L－1C．50mL 1 mol?L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等D．10 ℃时0.35 mol?L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L－115．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液含有SO42D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）B．Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．碳酸溶于醋酸： CO32— +2H3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO—B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++SO42— ==BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液跟溶液反应：O32—+2H+ ＝H2OD．氯化镁溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH— ===Mg(OH)2↓．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ 19．下列实验操作中正确的是 A．过滤时，B．蒸馏操作时，将温度计插入蒸馏烧瓶的溶液中．蒸发操作时，混合物中的水分蒸干后停止加热．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.NA21．氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比为2:3B．它们的原子个数之比为9:8 C．它们的质量之比为1:3 D．同温同压下，两气体体积比为3:122．下列除去杂质的方法正确的是A．除去BaSO4中少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．除去KCl溶液中的少量MgCl2加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的气体：D．除去中的碘加入乙醇萃取后分液3．欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A．氨水 B．碳酸钠C．CaCO3 D．氧化钙．用10 mL 0.1 mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶125．图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2 B．3C．4 D．5 第Ⅱ卷 （共5分） 二、填空题（共分）．实验室用胆矾CuSO4?5H2O)配制00mL 0.1mol?L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1) 需称量胆矾的质量为_____________g(2）配制溶液时下列仪器中：A．试管 B．托盘天平 C．烧杯 D．.胶头滴管 E．蒸发皿F．玻璃棒不需要用到的是_______（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失水18分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题（1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ，该离子的物质的量浓度为 ，该实验中生成气体的离子方程式为 。?（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 ，其中6.27g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为 （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是 A．K+ 一定存在 B．100mL溶液中含0.02mol?CO32-．Ba2+Mg2+可能存在．Cl—可能存在Mg2+一定不存在（4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论 。．14分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置②的作用是： ；（2）装置③的作用是： ，其中装置③（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36 L（标准状况下），则称取的样品质量应大于 g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收测得的样品纯度偏你认为原因可能是Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得固体11.7 g。则该样品的纯度为 。．（分）取混有NaCl的Na2CO3固体2 g溶于水配成100mL溶液，逐滴滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸mL，并收集到 mL CO2(标准状况)。试计算：（）所用盐酸的物质的浓度（）Na2CO3的质量分数 一、选择题（每题2分，共50分）题号123456789101112答案 AAD13141516171819202122232425ADDDD BDBBACCC二、填空题（共分）．（共1分）⑴5.0g（分）； ⑵AE（2分）；药匙、00mL容量瓶（2分）；⑶CBDFAE（分） ⑷②⑤（2分）14分）Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氢气体（2）验证二氧化碳是否被除尽； （3）3.66Ⅱ．ABCⅢ．97.6%三、计算题（8分）29．解：依题意： n(CO2)= （1分福建省福州八中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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