2013中考化学元素化合物专题复习试题

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元素及其化合物复习
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元素化合物知识要点
一、空气和氧气、水和氢气
空气：
组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）氧气（21%或1/5）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）
二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)
空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡
证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧（为什么不能用碳、硫、铁做实验？）
造成空气污染的原因:粉尘和有害气体 、 、 等
水:
水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
存在:覆盖了地壳表面3/4 动植物体内 淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染
造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
组成: 实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8
物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时) 4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2)
水+大多数酸性氧化物 含氧酸 如：CO2+H2O=H2CO3
水+少数碱性氧化物 可溶性碱 如：CaO+H2O=Ca(OH)2
作用:生物,工业和农业的命脉
证明物质里是否含水方法：白色的 遇水变蓝色
*除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除；要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验。
氧气:
存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存
物理性质:无色(固体、液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质(氧化性):O2+非金属单质 非金属氧化物 如：
O2+金属单质 金属氧化物 如：
O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧) 如：
用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),支持燃烧(氧炔焰,炼钢等)
实验室制取原理: 、
高锰酸钾制氧气步骤：查-装-定-点-收-利-息
工业制法:分离液态空气( 利用氮气和氧气的 不同，属于 变化)
几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较：
反应物火焰或光生成物化学方程式
镁在空气中燃烧耀眼的白光并放热白色固体
铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体
木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰
淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体
磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟
石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上
CO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气:
物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水
化学性质:可燃性: (不纯时点燃会爆炸，所以点燃前要 )
还原性:H2+金属氧化物 金属单质+水
如： 现象：
氢气还原氧化铜实验注意事项：“ CO早出晚归，酒精灯迟到早退”
H2 + Fe2O3 ==
用途:填充探空气球；做燃料；冶炼金属；生产盐酸、氢气等
实验室制取原理:
工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制
二、碳及碳的化合物
含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C60
氧化物：一氧化碳和二氧化碳
碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠等
有机物：甲烷，乙醇等
混合物：三大矿物燃料： 、 、
碳单质：
物理性质（碳原子排列不同）：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好
石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好
无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性
化学性质：①常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色
②可燃性：
③还原性：
用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头
石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等
活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等
CO2：
俗称：固体俗称“干冰”
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质：与水反应：
与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH =
.(用来检验CO2 ) (用来除去CO2 )
氧化性：如
一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒
用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等
实验室制取原理：
工业制法（高温煅烧石灰石)原理：
CO：
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：①可燃性：
②还原性：CO+金属氧化物 金属+CO2 如：
===
③毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合（实验中特别要注意尾气的处理）
用途：冶炼生铁，作燃料
有机物
CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质：可燃性
乙醇：俗称酒精，化学式 ，燃烧的化学方程式
甲醇：化学式CH3OH，有毒，工业酒精中含有少量甲醇
醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式CH3COOH
煤和石油：
组成：都是混合物
煤的主要组成元素是碳
石油的主要组成元素是碳和氢
用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）
作工业原料（煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”）
碳及碳的化合物相互间的转化关系
初中化学常见气体性质比较：
气体常温氧化性还原性可燃性毒性不纯时遇火检验
O2较活泼
H2稳定
CO2较活泼
CO毒性
CH4稳定
三、金属和酸碱盐
铁：
物理性质： 色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
化学性质：①与氧气反应 与 、 反应生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
（ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌；烤蓝）
铁在氧气里剧烈燃烧
②与酸反应 Fe + HCl= Fe + H2SO4=
现象：
③与盐反应 Fe + CuSO4= (湿法冶金的原理)
工业炼铁的原理： 现象：
生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
请默写金属活动顺序：
常见的酸： 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等
盐酸（HCl气体的水溶液，无色液体），浓盐酸有 ，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ），浓硫酸有 ，可作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把 沿着容器壁慢慢地注 水里
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：
最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），
无现象的是盐酸。不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
酸（ H+）的通性：
①与指示剂作用 石蕊溶液遇酸变 ，酚酞溶液遇酸 。
②与活泼金属反应 Mg+ HCl= Al + HCl=
③与金属氧化物反应 Fe2O3+HCl= 现象:
CuO+H2SO4= 现象:
④与碱反应 HCl+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
⑤与某些盐反应 HCl+Na2CO3= HCl+NaHCO3=
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水
氢氧化钠（俗称 、 、 ） 白色固体，极易溶于水且 大量热，
有吸水性，易潮解.称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等酸性气体
用于肥皂、石油、造纸等工业
氢氧化钙（俗称 、 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得,化学方程式 ， 大量的热。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧
化钠则无沉淀生成。（可用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙）
碱(OH-)的通性:
①与指示剂作用 石蕊溶液遇碱变 ，酚酞溶液遇碱 。
②与非金属氧化物反应 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+ NaOH= SO3+ NaOH=
③与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
④与某些盐反应 NaOH + CuCl2 = NaOH + FeCl3=
Ca(OH)2 + Na2CO3= NaOH + MgCl2=
常见的盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜等
氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
去除可溶性杂质（CaCl2、MgCl2）:①加入过量的 ②加入过量的 ③蒸发
碳酸钙CaCO3白色固体，难溶于水。
化学性质：①跟盐酸反应制二氧化碳CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3 CaO＋CO2 ↑
碳酸钠（俗称：纯碱、苏打，化学式：Na2CO3 类别：盐，不是碱）
碳酸氢钠（俗称：小苏打，化学式：NaHCO3） 受热易分解：2NaHCO3==
硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4?5H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4?5H2O
盐的化学性质：
①与金属反应作用 Fe + CuSO4= Cu + AgNO3=
②与某些酸反应 HCl + AgNO3= H2SO4 + Ba(NO3)2=
CaCO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 =
③与某些碱反应 CuSO4 + NaOH= Na2CO3 + NaOH=
NH4Cl + Ca(OH)2= （铵态氮肥不能与碱性物质混合使用！）
④与某些盐反应 NaCl + AgNO3 = Na2SO4 + Ba(NO3)2=
四大基本反应类型:
① 通式：A+B=AB
② 通式：AB= A+B
③ 通式：A+BC=B+AC
④ 通式：AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
默写物质溶解性口诀：


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