2013年初三二模化学试卷（附答案昌平区）

昌平区2013年初三年级第二次统一练习
化 学 试 卷 2013. 6
考
生
须
知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考试编号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23?Al 27 S 32 Cl 35.5?Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．O2 B．N2 　　 C．CO2　　 D．H2O
2．下列图示中的水，可以看作纯净物的是
A．河湖水 B．温泉水 C．蒸馏水 D．自来水
3．米饭、馒头主要为人体提供的营养素是
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
4．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
5．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是
A．氧气 B．氮气C．氢气 D．甲烷
6．某同学经医生诊断患有佝偻病，他需要补充的元素是
A．铁 B．钙 C．锌 D．碘
7．香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
8．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为
A．纯碱 B．苛性钠 C． 食盐 D．消石灰
9．干冰升华变为气体的过程中，发生改变的是
A．分子的种类 B．分子的间隔 C．分子的大小 D．分子的化学性质
10．下列结构示意图所表示的粒子中，在化学反应中容易失去电子的是
11．下列实验操作中，正确的是
AB C D
12. 锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中，正确的是
A．属于金属元素 B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94%
13．下列化学方程式书写中，正确的是
A．CO + O2 CO2 B．2HgO 2Hg + O2↑
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ D．NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O
14. 下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是
A．人体中含量最多的物质是水 B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．天然存在最硬的物质是金刚石 D．相对分子质量最小的气体是氢气
15. 下列有关金属的说法中，正确的是
A．铁、铝、铜均为银白色
B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
D．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
16．下列安全措施中，不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
17. 某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，
搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是
A．蔗糖 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．氢氧化钠
18．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述中，不正确的是?
A．原子的质子数等于核电荷数 B．原子质量主要集中在原子核上?
C．原子在化学变化中能够再分 D．符号“C”可以代表一个碳原子
19．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，
并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
20．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物 质用 途性 质
A氮气焊接金属时作保护气氮气的化学性质不活泼
B二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应
D小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应
21. 常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。下列说法中，
正确的是
A．多余的氨气可排放到大气中 B．氨水能使紫色石蕊试液变红色　　
C．可用向下排空气法收集到氨气 D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
22．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示
(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，
不正确的是
物质MNXY
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22
D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3
23. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离所用的试剂或方法中，正确的是
选项实验目的所用试剂或方法
A检验某白色固体是否为碳酸盐稀盐酸
B鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体燃着的木条
C除去二氧化碳气体中的水蒸气氢氧化钠固体
D从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发
24. 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中，正确的是
① 钠可能与水反应
② 钠的熔点比铁的熔点低
③ 维生素A中一定含有钠元素
④ 反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑
A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③
25．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3Cu O+2Al 3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
二、题（共5个小题，共30分）
26．（5分）以下是生活中常用的清洗剂，选择适当才可以得到更好的清洗效果。
名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐消毒液
产品
样式
有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。
该反应的化学方程式为___________， 图中a微粒的化学式为 。
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生反应的化学方程式为 。
（4）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液。反应后形成了
NaCl和NaClO的溶液，NaClO中Cl的 化合价为_________。
27．（6分）碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广。
（1）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，
请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 。
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备。硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓+ 2NH4NO3，采用______操作进行沉淀分离。
（3）常用工业碳 酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂。主要生产
流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。
② 溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 。
③ 固体乙的成分是 。
28．（6分）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）① 下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是 （填字母序号）。
A.丁苯橡胶轮胎B.U盘的塑料外壳C. 羊毛衫D. 纯棉T恤
② 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是______。
（2）无机非金属材料硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，其基本反应类型为_________。
（3）金属材料中：
① 有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。
② 稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，
则氧化铕的化学式为　　。
③ 活泼金属和酸反应可以制取氢气，将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列叙述中，与曲线图相符的是　　（填字母序号）。
a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
29．（6分）氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是 。
（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、 、量筒和烧杯。
（3）现有一瓶生理盐水，标签如图所示。某同学欲将10%的
食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量
是 　 g。
（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
① 粗盐提纯的一般步骤是 。
② 卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质，右图是它们的
溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的
饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系
是 （填写物质序号）。
（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。
序号温度水质量加入NaCl质量溶液质量
①
20℃25g9g34g
②
20℃50g20g68g
③
20℃100g34g[ 134g
④
20℃125g48g 170g
⑤
20℃150g54g204g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填数字序号）。
30. （7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称氢碳氧氯钠钙铁
元素符号HCOClNaCaFe
（1）A是一种红棕色固体且在一定条件下可以转化生成B和C，反应的的化学方程式
为________；A和B均能与D溶液反应，B与D溶液反应的化学方程式为________。
（2）G溶液与D溶液反应生成C，G溶液与E溶液反应生成H，C与E反应的化学方程式为___________，G与E反应的化学方程式为___________。
（3）向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液，无明显现象，反应后所得溶液中
一定存在的溶质为_____________。
（4）A~H八种初中化学常见的物质中，能与D溶液反应的物质有___________种。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）下图为电解水的实验。
甲 乙 丙
仪器A的名称是________，该反应的化学方程式为__________，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中做出修改。
（2）丙图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方
应该是_______（填“a”“ b”或“c”）点，反应的化学方程式为____________。
32．（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
（1）A中盛放浓氢氧化钠溶液，B中盛放二氧化碳气体， C中盛放滴有红墨水的盐酸溶液
（红墨水不参加反应）。首先将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中，此时B中发生反应
的化学方程式为_______________。之后打开止水夹，可以看到的现象及产生现象的
原因是______________________。
（2）A中盛放足量的________，B中盛放蒸馏水，C中盛放某红色溶液。将A中物质滴入
B中充分接触后，打开止水夹，可看到B中液体进入C中，C中红色溶液变成无色。
C中盛放的可能是_____________，一段时间后可能看到的现象是_____________ __。
33．（8分）化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】① 该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成。
② 牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成。
③ 氢氧化铝[Al(OH)3 ]和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠[NaAlO2]和水，
该反应的化学方程式为________________。偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝。
相关物质的溶解性表
物质Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3
溶解性不溶溶溶
④ Ba(OH)2 + CO2 BaCO3↓ + H2O
【猜想与实验】
实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝。
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为 ，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝。
实验II：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
A B C D
（1）实验步骤
① 如图所示连接好装置，并______________________；
② 准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各 仪器中加入相应试剂；
③ 打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；
④ 打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤ 待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；
⑥ 将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体。
（2）数据处理
实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为_________。
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是________。
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，
还有_______。
（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2
前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数。请说明是否可以及理由_____。
四、（共2个小题，共6分）
34．（3分）氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu + H2O Cu2O+H2↑。若用此方法生产72Kg的氧化亚铜，
则参与电解的水的质量 是多少？
35. （3分)某兴趣小组测纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验过程和数据如下图所示。
（已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl）
计算：（1）该样品中Na2CO3的质量分数？
（2）最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数？
昌平区2013年初三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准 2013. 6
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号12345678910
答案BCDADBDABB
题号11121314151617181920
答案AA[ CBCDDCBB
题号2122232425
答案CCDCD
二、题（共5道小题 ，共30分）
26.（5分，每空1分）
（1）乳化
（2）NaOH + HCl NaCl + H 2O H2O
（3）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）+1
27．（6分，每空1分，（3）③ 2分）
（1）2 CO2
（2）过滤
（3）① CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
② 使FeCl3沉淀完全
③ CaCl2、NaCl
28．（6分，每空1分）
（1）① AB
② 燃烧法
（2）置换反应
（3）① 化学
② Eu2O3
③ cd
29. （6分，每空1分）
（1）水
（2）玻璃棒
（3）455 g
（4）① 溶解、过滤、蒸发
② MgCl2>KCl=MgSO4
（5）①②④⑤
30. （7分，每空1分，（4）2分）
（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（2）CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
（3）NaCl、Na2CO3
（4）6
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．(6分，每空l分)
（1）试管 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2.5或10
（2）
（3） a 4P+5O2 2P2O5
32.（5分，每空l分）
（1）CO2+ NaOH Na2CO3 + H2O
B中气体减少，压强变小，C中红色液体倒流入B中，B中碳酸钠和盐酸反应有气泡产生，一段时间后，气体增多，压强变大，B中红色液体又被压入C中
（2）浓硫酸 滴有酚酞溶液的碱性溶液 C中液体回流到B中
33.（8分，每空l分，第2空2分）
【查阅资料】③ Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
【猜想与实验】
实验I：牙膏样品中部分固体溶解，上清液中滴加稀硫酸先有固体产生，后固体溶解。
实验II：
（1）实验步骤
① 检验装置的气密性；
（2）数据处理
25%
【实验反思】
（1）吸收空气中的CO2，防止干扰测定结果。
（2）使样品与稀硫酸反应生成的CO2都吹入C中，全部与Ba(OH)2反应生成BaCO3。
（3） 不可以，因为A、B装置中的水蒸气也会进入C装置，引起测量结果偏大。
四、（共2道小题，共6分）
34．（3分）【解】设参与电解的水的质量为x
2Cu + H2O Cu2O+H2↑
18 144
x 72Kg ……… …………………1分
= 或 = ……… …………………1分
x =18× = 9 Kg …………………………1分
答：设参与电解的水的质量为9 Kg。
35. （3分) 【解】设该样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
生成CaCO3的质量= 22.3g + 100.0g + 86.1g ? 19 8.4g = 10 g
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10 g y
x = 10.6g y =11.7g… …………………1分
样品中Na2CO3的质量分数= × 100% = 47.5%… …………………1分
样品中NaCl的质量= 22.3g-10.6g = 11.7g
最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数= × 100% =11.8%………………1分


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