内蒙古包头一中2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题无答案

2015-2016学年度第二学期高二化学期末测试卷 命题人：杨丽萍 审题人：李连杰本卷可能需要的原子量：H—1 C—12 O—16 Br—80 第一卷 选择题（本卷共60分）单项选择题（20×3分，每小题只有一个选项正确）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 下列排列顺序正确的是A. 粒子半径：Al3+＞Mg2+＞F－ B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是4.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+、NO3?、NH4+、Cl? B．Ca2+、HCO3?、NH4+、Al3+ C．K+、Ba2+、Cl?、HSO3? D．Mg2+、NH4+、SO42?、K+5. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O26、关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA B标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 C常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA D1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2C. CaCl2 ? NaOH H2O D. NH3 H2O CO28．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是A．金属钠投入CuSO4溶液中 B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C．少量烧碱过量的NaHCO3溶液中 D．金属铝投入KOH溶液中 ．下列叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人S2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(N3)2固体，铜粉仍不溶解．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHS4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuS4固体，速率不改变．在201大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A．：1： B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2 CO32－H2OD．硅酸钠溶液中＝O3↓＋.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有13.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子14.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合15.下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应 B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应16. 向NaBr、NaI、Na2S3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 A．NaCl Na2S0NaCl NaBr Na2S03 C．NaCl N2S04 D．NaC NaI Na2S0417.将15mL2mol?L?1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL0.5mol?L?1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 118.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤19. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3- = Fe3+ +2H2O+ NO↑D.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L?1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L21．（1分）如下图所示，已知：之比1：3反应，分别生成和Y，在产物中元素甲负价。之比l：2反应，分别生成和，在产物中元素乙呈负价；(1)甲是， 乙是(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：(3)乙与丁反应生成的化学方程式是： 丁与（1分）下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。A的原子结构示意图为__________________，B的化学式为_____________________。的化学式为__________________，的化学式为__________________（2）反应②的离子方程式_________________________________________________，反应⑥的化学方程式 __________________ （3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_______________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程__________________ 。（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象__________________________________，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_________________．（分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将N氧化成N2，而稀硝酸不能氧化N。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3)装置①中发生反应的化学方程式是 (4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) 。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化0.350.V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol内蒙古包头一中2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题无答案
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