安徽省阜阳市阜阳一中—学年度高二上学期期中考试化学试卷

安徽省阜阳市阜阳一中—学年度高二上学期期中考试化学试卷姓名 班级 准考证号 考试时间：100分钟相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共15小题）1．下列描述违背化学原理的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少2．下列说法正确的是( )A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等B．25和100℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是 ( )A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ? mol－1D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ?mol-1( )A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol?L-15．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同6．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol?L-1?min-1。下列叙述不正确的是( ) A．x的值为2B．B的转化率为20%C．平衡常数为D．A的平均消耗速率为0.15mol?L-1?min-1 7．( )A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，增大D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①8．( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) ? 2c(OH-) = c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)9.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-10．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3?H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ ?Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O11．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol?L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色12．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )13．，a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，ab两容器起始体积和压强均相同，，： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，( )14．在容积均为500 mL的I、、三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)H
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