平衡原理的应用

    氯气溶于水，为什么难溶于饱和食盐水？
　　
　　氯气溶于水，与水反应有如下的化学平衡
　　
　　Cl2+H2O===(可逆符号）HClO+H++Cl-
　　
　　食盐是强电解质，饱和食盐水提供的Cl-使上述可逆反应生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，正因为这样，所以实验室制氯气时不能用排水法集气，但可用排饱和食盐水法收集氯气。
　　
　　饱和食盐水通入氯化氢气体，为什么会有白色晶体NaCl析出？
　　
　　饱和食盐水是NaCL晶体与水在一定温度下建立的溶解平衡
　　
　　NaCl(s)====(可逆）Na+(aq)+C1-(aq)
　　
　　计算得知，温度为20度时，饱和食盐水中c(C1)=5.4mol/L而当通入氯化氢气体时，即对上述平衡提供了更多的Cl-增大了平衡体系中CL-的浓度，溶解平衡自然向析出NaCl晶体的方向移动。
　　
　　为什么可用浓硫酸与弄盐酸制取氯化氢？
　　
　　浓盐酸是氯化氢在水中的饱和溶液，即氯化氢与水所形成的溶解平衡体系。若把浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸变吸收水，破坏了浓盐酸在水中的溶解平衡，氯化氢便从浓盐酸中逸出，同时浓硫酸溶解时，溶解温度升高，氯化氢也会逸出。
　　
　　为什么固体NaOH投入浓氨水中可制取氯气？
　　
　　浓氨水是氨气在水中的饱和溶液，氨与水有如下一系列的平衡：
　　
　　NH3+H2O===（可逆）NH3.H2O===（可逆）NH4++OH-
　　
　　当在氨水中加入固体NaOH，一则固体NaOH要吸水溶解，这要破坏上述平衡，是促使NH3逸出的一个原因，但更重要的原因是NaOH属强电解质，将电解产生Na+和OH-，为上述平衡提供大量的OH-，增大了生成物浓度，从而使平衡朝着氨气逸出的方向移动。
　　
　　CaCO3不溶于水，为什么可溶于碳酸？
　　
　　CaCO3很难溶于水，但是已溶解是极微量的CaCO3在水中存在如下的溶解平衡：
　　
　　CaCO3(s)===（可逆）Ca2++CO32-
　　
　　碳酸是弱电解质，有如下的平衡：
　　
　　CO2+H2O==（可逆）H2CO3==（可逆）H++HCO3-
　　
　　由于H+与CO32-结合成HCO3-，降低了溶液中CO32-的浓度，破坏了CaCO3的溶解平衡，致使CaCO3不断的溶解，只是CO2在水中的溶解度不大，H2CO3的浓度很低，所以尽管H2CO3可以溶解CaCO3,但溶解速度较慢。
　　
　　氢氧化铝为什么既能在强酸中溶解，也能在强碱中溶解？
　　
　　氢氧化铝具有两性，其电离方程式可表示如下：
　　
　　H2O+AlO2-+H+===（可逆）AL(OH)3===（可逆）Al3++3OH-
　　
　　（酸式电离）（碱式电离）
　　
　　由于其电离程度相当微弱，绝大多数AL(OH)3在水中并未溶解，当加入强酸时，H+中和了碱式电离中产生的OH-，从而破坏了氢氧化铝的电离平衡，使平衡向生成OH-方向移动，这样氢氧化铝就在强酸中溶解了，同理，当加入强碱溶液中时，OH-要中和酸式电离中产生的H+,使平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝在强碱中也得到了溶解。
　　
　　已知工业炼铷的反应是：2RbCl+Mg===（熔融，可逆）MgCl2+2Rb(g)，此方法为什么能实现？
　　
　　在碱金属中铷比钠活泼，当然比镁活泼，从金属活动性顺序上显然不能解释，但转换角度，从化学平衡上分析，铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移，这样就实现了工业真空炼铷！
　　
　　健康人的血液pH值为什么基本上稳定在7.35~7.45之间？
　　
　　原来人的血液里存在着H2CO3~HCO3-缓冲系统。在这一缓冲系统中加入少量的酸或碱，其pH值无显著变化。而纯水无缓冲能力，加入少量的酸或碱都会使溶液的pH变化几个单位。
　　
　　H2CO3~HCO3-缓冲系统中，存在着H2CO3===（可逆）H++HCO3-的电离平衡，加入少量酸使平衡逆向移动，生成更多碳酸，分解为CO2和H2O通过肺部排出体外，这就防止了pH减小。当加入少量碱时，OH-和H+中和，平衡正向移动，以增大血液酸度补偿损失。这时，身体的反馈作用就表现为通过肺部减少CO2排出量，通过肾脏增加HCO3-的排出量。正是由于血液里存在着抗酸抗碱的缓冲系统，加之体内外的补偿机制同时协作发挥影响，使血液里pH值基本稳定在一定范围之内。
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