逍遥学能 2015-11-30 15:42
记忆口诀
升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。
升失氧，降得还，剂性正相反
氧化还原不可分，
得失电子是根本。
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，
相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还
解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)
降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)
判断依据
无机反应时，得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原，失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子(或电子对偏离)，还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：
失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：
被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
基本概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
来源：新东方