浙江省龙翔高级中学2012-2013学年高二下学期第一次质量检测（化

龙翔高级中学2012-2013学年高二下学期第一次质量检测化学试题（本卷满分：100分，考试时间80分钟；请将所有的答案填写在答题卡上，否则答题无效）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A.分子个数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3、下列说法正确的是、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应、化学反应中的能量变化都表现为热量变化、任何放热反应在常温下一定能发生反应、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－ D．Fe3+ + e－====Fe2+8、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞0、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．（NH3）=0.010mol/（L?s）B．（O2）=0.0010mol/（L?s） C．（NO）=0.0010mol/（L?s） D．（H2O）=0.0045mol/（L?s）12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/LC．反应开始到10s时，Y转化79molD．反应的化学方程式为： Z（g）13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是　A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO416.已知H2(g)+Cl2(g)= HCl(g) △H=184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的 △H为 +184.6kJ?mol-1 B．?92.3kJ?mol-1 C．?369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol- 17.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ?285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ?571.6 kJ／molD．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ?285.8kJ／mol19、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e?＝OH－ D、Fe－3e?＝Fe3+．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =?Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3　　B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3 21、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极 D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 　　正极放出气体一定为11.2L22．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 23、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A. ①④ B.②③ C.①③④ D. ①②④24．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是　　A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小　　C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大25、等质量的两份粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuS4溶液，下列各图为产生H2的体积L）与时间min）的关系，其中正确的是二、（本小题包括6小题，共45分）26（10分）、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为_______________，_____________。（）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。此时电池内总反应方程式为_________________________________________________。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，28.(8分）、（1）在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解池中与外电源负极相连的电极反应式为 。在该极附近观察到的实验现象是 。（2）阳极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。29。（6分）．如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反应的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 30.、（1）（3分）已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。（2）（2分）．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 反应的热化学方程式为 。31、（11分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_______________________________________ 。（）（）（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。(镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。三、计算题:32．（5分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ 浙江省龙翔高级中学2012-2013学年高二下学期第一次质量检测（化学）无答案
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