逍遥学能 2015-04-08 15:40
可能用到的相对原子质量：．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入粉末，则溶液颜色为（ ）A．黄色变浅B．红色变深C．褪为无色D．黄色变深．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2Q36．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）A△H1 >△H3 =-57.3 kJ?mol—1>△H2 B.△H2 △H3 >△H2=-57.3 kJ?mol—1 D.△H2 p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 （ ）10．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L?min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）Ａ．0.5 mol/(L?min) Ｂ．1 mol/(L?min) Ｃ．2 mol/(L?min) Ｄ．3 mol/(L?min)11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）Ａ．加热 Ｂ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．不用铁片，改用铁粉12．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ?mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ?mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ?mol－1 D. H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝-285.8kJ?mol－113．在一个的密闭容器中发生可逆反应： + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列各项中说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变 C．1mol N≡N键的同时，molN—H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶214．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0． 4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1＋0． 1Q315．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/molHg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3则ΔH3是 ( )A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol16．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/mol?L-0.10.20平衡浓度/mol?L-0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19．（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。20．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。21.(18分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：浓度 时间/sc(N204)/mol?L-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/mol?L-100.06c20.120.120.12试回答下列问题：(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________.(2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母). A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化(4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.22．（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H
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