甘肃省天水一中2013-2014学年高一上学期寒假作业检测化学试题

天水市一中2013级寒假作业检测试卷化学命题人：潘军军 审题人：周春萱可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中均需要的仪器是(　　)①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发A．试管　 　B．胶头滴管 C．玻璃棒　　　　 D．漏斗2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( 　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53．下列物质属于非电解质的是 (　　)A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH4．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 (　　)A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是(　　) A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列表述正确的是(　　)A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8．下列说法正确的是(　　)A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 (　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无11.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是 A.稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液12.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是(　　) A.7.8g B.3.9g C.15.6g D.无沉淀13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－14．2.3g的金属钠投入到97.7g的水中，所得溶液的质量分数是(　　) A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　) A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2 16．下列各组中的离子能大量共存的是(　　)A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-17．76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）A．2.2mol B．3.2mol C．4.4mol D．4.8mol18．某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A．+2a B．+a C．+a/3 D．+a/419．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20．已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是(　　) A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO D．1molNO2和4molNO二、 填空题（共16分）21.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。22.（11分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙 _______。（2）写出下列反应的化学方程式反应① __________________________________________________________________ ；反应⑤ ___________________________________________________________________。三、实验题（共12分）23.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_______（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__________。 A．氧化性　　　　　　　 B．还原性 C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_______________，该反应的离子方程式为___ _________。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 __________（填选项的字母）。A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3四、计算题（共12分）24．(4分)35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算：⑴被还原的硝酸的物质的量； ⑵所用硝酸的物质的量浓度。（写出解题过程）25．(8分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（写出解题过程）　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol， V2＝ mL。　⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。　⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A22.（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32．（1）Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH( ＝ SO32( + H2O （4）A B. ⑴0.4mol ⑵5.00mol?L25 ⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：　，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL　　　　⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，　　　　　　∴V(NaOH)＝＝400 mL。　　⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。　　　则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。　　解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。（www.gkstk.甘肃省天水一中2013-2014学年高一上学期寒假作业检测化学试题
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