安徽省程集中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

2013-2014学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试范围：一二章；考试时间：100分钟；可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，48分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)2．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3．下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g?mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)6．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处7．以下过滤操作中不正确的是(　　)A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液8．下列说法正确的是 （　　）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol9．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线10．科 学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO ②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl; ③H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3; ④CaO、SO2、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物 质不同属于同一类，这4种物质分别是： （ ）A. NO、CH4、NH3?H2O、CaO B. O2、NaOH、H2SO4、SiO2C. Mg、Na2CO3、 H2CO3、CaO D. NO、KCl、H2SiO3、SO2 11．下列说法中正确的是（ ）A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物12． amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－113．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L 14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 (　　)A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋15．某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 16．已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 第II卷（非选择题）二、填空题（43分）17．（10分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18检测次数溶液中检测出的溶质 第一次KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 第三次Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、CO32?和Cl?，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl?、OH?、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。19．（6分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。①只允许用一种试剂_____________________________________________________。②不用任何试剂____________________________________________________________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（11分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________________。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________________。21．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。三、计算题（9分）22．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物质的量浓度。程集中学2013-2014学年度第一学期期中考试高一化学答题卷一．请将选择题答案填入下表中：题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（43分）17．（10分） (1)________ ________ (2) ________(3)①② ________ (4)__________________________________________________ (5) ________ ___________________________________________ (8) __________18．（11分）（1） （2）第一步：______________ _________________________________________第二步：______________________________第三步：______________ __________________________________________（3） 19．（6分）(1)①_________________________________________________________________________②_________________________________________________________________________(2)______________________________________________________________________________________________________________________________安徽省程集中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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