福建省邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题

邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末试题（考试时间：分钟 满分：分）1已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molB．C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H=2bKJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol2．下列物质中属于强电解质的是（ ）A．NH3?H2OB．H2OC．CH3COOH D．醋酸铵3水的三态的熵值的大小关系正确的是( ) A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A．△H0、△S0 D．△H0、△S>05根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB．容器内总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性．工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ） （A）氯气 (B)氢气和氯气 (C) 氢气和氢氧化钠 (D) 氯气和氢氧化钠． ）。A. 平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变B. 平衡常数随温度的改变而改变C. 平衡常数随压强的改变而改变D. 使用催化剂，不影响平衡常数 11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率12.在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应 ，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A． B．C． D．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．降温? B．C．升温 D．加压增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列溶液一定是碱性的是（ ） A．pH =. B．c(OH－)＞110-7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)在水中加入下列物质，可以促进水电离的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO318可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()―时间()图象如下图。下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强二，填空题(共46分)19. （共3分）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。20（共6分）下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu 、⑤ CH3COOH、⑥ NH3?H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。21. （共18分）如图4―16所示，组成一个原电池．图4―16(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．22. （共10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，容器的体积。平衡移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）。（）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K ? 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（）若，CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”） CO2（g）+H2（g），若CO起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气起始浓度为3.0 mol/L,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 mol/L,求反应的平衡常数及CO（g）和H2O（g）的平衡转化率.邵武七中2012--2013学年高二上学期期末试卷第II卷（非选择题）(共46分)二、填空题（共3分）②Cu电极 正 （1分） ，_ 4H＋＋NO＋3e－＝NO↑＋2H2O （2分）__________________，该反应是__还原（1分）22（共10分每空2分） K ＝。“吸热”? 反应平衡“不”移动K“等于”1.0，方向为“逆反应方向”www.gkstk.com福建省邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题
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