【解析版】安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题

安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，　CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O2．下列金属冶炼的反应原理中正确的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑　　　 B．MgO+H2 Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 　　　　 D．2CuO 2Cu+O2↑3．下列有关叙述不正确的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法　B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 L 0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中有0.1NA个COB．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NAD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 8．下列说法正确的是A．金属阳离子都只有氧化性　B．离子化合物都是强电解质C．金属与盐溶液的反应都是置换反应D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应9．下列反应的离子方程式表示正确的是A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ == Mg(OH)2↓B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2O　C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+ CO32－D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】试题分析：A项中，石灰乳应写化学式，不应写离子形式，错误。B项中，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，错误。C项中，通过的是过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，C项错误。考点：离子方程式正误判断10．下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－　B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+　　　　 D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法正确的是A．Y的化学式为Fe2O3 B．S4O62- 是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol12．已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2，4，3，2，2，6　　　　 B． 0，2， 1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，1013．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②MgMgOMgCl2Mg(OH)2③NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　 ④Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3；Al Al2O3；Al NaAlO2考点：无机物的推断 14．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操 作现 象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液变成浅绿色2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na+Cu2+==Cu+2Na+15．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4 在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe　　　　　　　　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 【答案】C【解析】试题分析：本题利用1mol法，即往什么溶液中加就设谁为1mol，A、设AlCl3为1mol，产生1molAl(OH)3时消耗3mol的NaOH，再加NaOH，发生Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，消耗1molNaOH，所以沉淀量最大前后NaOH的物质的量之比为3:1。B、向NaAlO2考点：有关Al(OH)3图像判断17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH- C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是A．铝 B．铁 C．锌 D．镁【答案】A【解析】试题分析：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，考点：化学方程式的有关计算19．现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g20．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：（3）由图可知，加入HCl 3 mol时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为1mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为1mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化考点：化学方程式的有关计算第Ⅱ卷 非选择题（共50分）21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　 ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　 。（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；与E元素成对角关系的某元素的最【解析版】安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题
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