逍遥学能 2016-07-01 13:41
重庆南开中学2016年9月高三年级化学月考试卷
理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分，物理部分1至4页，化学部分5至8
页，生物部分9至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项;
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦擦
干净后，再选涂其它答案标号.
3.答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.
5.考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回，
(共100分)
可能用到的相对原予质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Sn一119
一.选择题(本大题共7小题，每小题6分.共42分.在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合题目要求)
1.下列有关用途的说法中，错误的是：
A.液态钠可用作核反应堆的传热介质
B.在过渡元素中找寻半导体材料
C.考古时利用l4C测定一些文物的年代
D.SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料
2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
C.加热坩埚时需垫石棉网
D.用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：
A.常温常压下，1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA
B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
C.标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA
D.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键
4.下列说法合理的是
A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：XY
B.由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CIS
C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 molL- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -
C.c(ClO- )=1.0molL- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -
D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -
6.下列各组顺序排列正确的是
A.密度：Na Li B.热稳定性：HCl H2S H2O
C.酸性：H2CO3 H2SiO3 HNO3 D.离子半径：F A13+ CI -
7.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJmol- 1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJmol- 1
则下列叙述正确的是
A.CH键键长小于HH键
B.甲烷的燃烧热为b kJmol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(ab) kJmol- 1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则
该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
8.(14分)某实验小组用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 。1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50molL- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为
98%的浓硫酸 mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
(2)仪器A的名称为 ;
(3)装置中碎泡沫塑料的作用是
(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃;
②近似认为0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J(g℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJmol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
9.(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素
原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合
价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
请用化学用语回答下列问题：
(1) D+ 的结构示意图为
(2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为 ;
(3) 乙属于 分子(填极性或非极性)，丁的电子式为 ，
(4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为 ;
(5) 丙属于 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ;
氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是 。
10.(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ，
SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C的名称为
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ;
(4)若装置连接顺序为ⅠⅡ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
11.(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= 574 kJmol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJmol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程
式 ;
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出;
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ;
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a gL- 1 ，要
使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ
中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
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