逍遥学能 2014-10-06 19:48
成都市“六校联考”高2012级第三学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）第Ⅰ卷(选择题 共50分)注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号不正确的是A．2d B．3s C．4p D．5f2A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4．A． B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为 A. a—4 B. a—5 C. a +8 D. a +46．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3[]C．N3－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s27．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D①②③⑥8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na K Rb B．N P As C．O S Cl D．Si P Cl9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D.三氟化硼10．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．：Li＞Na＞K D．：＜＜11．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH反应12．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀13．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形14．对σ键和π键的认识不正确的是A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键 B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同15．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 16．X的逐级电离能如右图所示，A．X+4价 B．X为非金属C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 17．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。 D．N2O为三角形分子18．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2? CaCl2 CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl? SiO21920．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低21．下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数22．利用相似相溶原理不能解释的是A．B．C．不同的烃之间相互溶解 D．I2易溶于KI溶液中23．短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为Y”、“”、“Y29.（13分）A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是 ，该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。B的无水硫酸盐晶体呈 色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成 ，继续添加氨水，沉淀溶解得到 ，写出后一步反应的离子方程式 。（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同， C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。30．（10分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。[]（1）E在同期表中的位置是 ，其基态原子的简化电子排布式为 。（2）CB 。（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。 成都市六校高201级第学期期中试题一．1--5 A B C B B 6--10 D C D C 11--15 C D D A B 16--20 D B A D A 21--25 C D D A B二、26．（分）（1）ACFH（分） BE（分）(2) C（分） DI（分）27．（分）（1）④（分） （2）
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