浙江省绍兴一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）

绍兴一中 期中考试试题卷高一化学可能用到原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（　　）A对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成．下列电离方程式错误的是（　　） A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl B．＋＋－C．NaHO3＝Na＋＋H＋＋－ D．NaClO = Na+ + Cl O下列物质的分类不正确的是（　　） A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸．人们对原子结构的认识有一个不断入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④（　　）ACu丝 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固体氯化钠6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（　　）①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③8．据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核只有质子和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是 （　　） A．是氢的一种新的单质 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核．与50 mL 0.1 mol?-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）A．50mL 0.2mol?L-1 的NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol?L-1 的Na 溶液C25mL 0.2mol?L-1 的Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol?L-1 的Na2CO3 溶液10．下列描述中正确的是 （　　）A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水澄清，可作水的消毒剂D．．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、MnO下列实验操作中的是（　　）过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是（　　）A．　 B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等　 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　 D．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定1．下列说法中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023．从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液NaCl物质的量浓度为0.45molL15. 下列（　　）H2OC．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．钠跟水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．CO32－D．先加适量的将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（　　）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化与还原的物质的量之比为?C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol18．下列实验操作或描述中正确的是（ ）①②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华④配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥．Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A.m +n B.A－m+n C.A－m－n　 　　D.A＋m－n20（ ）．．．．21．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）．22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等．18g D2O含有的电子数为9NA ．24g金属镁时失去的电子数目为0.2NA2．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（ ）向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Cl－一定存在 D．K＋一定存在一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(　　 )A通入的CO2气体为22.4 LB A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3C A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)DA溶液中一定只有Na2CO3．． mol?L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有 （填字母）A.烧杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）；①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；gkstk⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol?L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。27．结构示意图 ，.6g NaR 含有Na+0.mol，则NaR的摩尔质量为 ，含Rg 的NaR的物质的量为 在标准状况下，g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子（4）在100g浓度为18 mol?L－1、密度为ρ(g?cm?3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol?L－1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）28．2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2OClO2气体在标准状况下的体积为 L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；（2）装置C的实验目的是验证浙江省绍兴一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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