云南省昆明滇池中学高一上学期期末考试 化学 Word版含答案

昆明滇池中学高一上学期期末考试化学试卷满分：100分，考试时间：90分钟 命题人：李娇婷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16Na-23一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分)1．下列关于金属的叙述中正确的是(　　)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．保存少量金属钠的方法是(　　)A．放在棕色瓶中　　　　　B．放在CCl4中C．放在水中 D．放在煤油中3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④ B．①②④C．D．①②④4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)A．钛合金　　　　　　　　B．铜C．钢 D．硬铝．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)A．无法确定 B．1.12 LC．大于1.12 L D．小于1.12 L．下列说法不正确的是(　　)A．Na2O2B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A. B.C. D.10．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)A．Fe2O3　　　　　　　　B．Ag2OC．CuO D．Al2O3最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)A．锌粉 B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是(　　)A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂1．下列说法错误的是(　　)A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl22下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧二、本题包括小题，共分)．(6分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请字母分别填． ().热的浓硫酸与铜片反应________________________ ()浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：(1)白色结晶状粉末，，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中． 试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.(2分写出在呼吸面具里，：________________________________________________________________22．(1分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式． (1)各物质的化学式A________、B________、D________、E________ (2)各步反应的化学方程式①A?→C_________________________________________________________________.②D?→C_________________________________________________________________.③B?→E_________________________________________________________________.23．(分为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________丙中的现象是__________________________________ 己的作用是____________(2)写出己中反应的离子方程式：________________________________________________________________. (3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式________________________________________________________________.三 计算题(10分)24.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出2.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．l2345678910ll12答案B D DA CCBBADCD题号1314151617181920答案BCBAC DDC 二、填空题21．(1)AB(2)E　(3)AD ? (1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑()Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O．(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3(2)①N2＋O22NO②4NH3＋5O24NO＋6H2O③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(1)0.5 mol/L　(2)3.36 L云南省昆明滇池中学高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
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